[doc] Đánh Giá Năng Lực - Tốc độ phản ứng

XEM TRƯỚC

TẢI VỀ

Đánh Giá Năng Lực - Tốc độ phản ứng. Đánh Giá Năng Lực - Tốc độ phản ứng

Để download tài liệu Đánh Giá Năng Lực - Tốc độ phản ứng các bạn click vào nút TẢI VỀ bên trên.

(QC) Lịch tàu đi Phú Quý tháng 11

📁 Chuyên mục: Đề thi thử đại học môn Vật lý, Thi thử THPT Quốc gia

📅 Ngày tải lên: 20/10/2024

📥 Tên file: toc do phan ung-56079-thuvienvatly.doc (425KB)

🔑 Chủ đề: toc do phan ung

Đánh Giá Năng Lực - Tốc độ phản ứng

Câu 1:

Cho phương trình hóa học: A_(k) + 2B_(k) → AB_{2 (k)}

Tốc độ phản ứng sẽ tăng nếu

(A) giảm nồng độ khí
(B) giảm nhiệt độ.
(C) giảm áp suất.
(D) tăng áp suất.

👉 Xem giải chi tiết

Câu 2:

Người ta sử dụng các biện pháp sau để tăng tốc độ phản ứng:

(1) Dùng khí nén, nóng thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang).

(2) Nung đá vôi ở nhiệt độ cao để sản xuất vôi sống.

(3) Nghiền nguyên liệu trước khi nung để sản xuất clanhke.

(4) Cho bột sắt làm xúc tác trong quá trình sản xuất NH₃ từ N₂ và H₂.

Trong các biện pháp trên, có bao nhiêu biện pháp đúng?

(A) 3
(B) 4
(C) 1
(D) 2

👉 Xem giải chi tiết

Câu 3:

Khi đốt củi, để tăng tốc độ cháy, người ta sử dụng biện pháp nào sau đây?

(A) thổi hơi nước.
(B) thổi không khí khô
(C) đốt trong lò kín.
(D) xếp củi chặt khít.

👉 Xem giải chi tiết

Câu 4:

Có hai cốc chứa dung dịch Na₂SO₃, trong đó cốc A có nồng độ lớn hơn cốc B. Thêm nhanh cùng một lượng dung dịch H₂SO₄ cùng nồng độ vào hai cốc. Hiện tượng quan sát được trong thí nghiệm trên là

(A) cốc A và cốc B xuất hiện kết tủa với tốc độ như nhau.
(B) cốc A xuất hiện kết tủa nhanh hơn cốc
(C) cốc A xuất hiện kết tủa chậm hơn cốc
(D) cốc A xuất hiện kết tủa vàng nhạt, cốc B không thấy kết tủa.

👉 Xem giải chi tiết

Câu 5:

Hai nhóm học sinh làm thí nghiệm nghiên cứu tốc độ phản ứng kẽm với dung dịch axit clohiđric:

• Nhóm thứ nhất: Cân 1 gam kẽm miếng và thả vào cốc đựng 200 ml dung dịch axit HCl 2M

• Nhóm thứ hai: Cân 1 gam kẽm bột và thả vào cốc đựng 300 ml dung dịch axit HCl 2M

Kết quả cho thấy bọt khí thoát ra ở thí nghiệm của nhóm thứ hai mạnh hơn là do:

(A) Cả ba nguyên nhân đều sai.
(B) ồng độ kẽm bột lớn hơn.
(C) Diện tích bề mặt kẽm bột lớn hơn kẽm miếng.
(D) Nhóm thứ hai dùng axit nhiều hơn.

👉 Xem giải chi tiết

Câu 6:

Cho phản ứng hóa học sau : 2H₂O_{2 (l)} \[\mathop \to \limits^{Mn{O_2}} \]2H₂O_(l) + O_{2 (k)}. Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng trên ?

(A) Chất xúc tác.
(B) Nhiệt độ.
(C) Nồng độ H2O2.
(D) Áp suất.

👉 Xem giải chi tiết

Câu 7:

Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng sau:

CaCO_{3 (r)} + 2HCl_(dd) → CaCl₂ + H₂O + CO₂ ↑

(A) Áp suất.
(B) Diện tích tiếp xúc.
(C) Nhiệt độ.
(D) Chất xúc tác.

👉 Xem giải chi tiết

Câu 8:

Kẽm ở dạng bột khi tác dụng với dung dịch HCl 1M ở thì tốc độ phản ứng xảy ra nhanh hơn so với kẽm ở dạng hạt. Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trên:

(A) nồng độ.
(B) áp suất.
(C) nhiệt độ.
(D) diện tích tiếp xúc.

👉 Xem giải chi tiết

Câu 9:

Có hai mẫu đá vôi:

Mẫu 1: đá vôi có dạng khối.

Mẫu 2: đá vôi có dạng hạt nhỏ.

Hòa tan cả hai mẫu đá vôi bằng cùng một thể tích dung dịch HCl dư có cùng nồng độ. Ta thấy thời gian để mẫu 1 phản ứng hết nhiều hơn mẫu 2. Thí nghiệm trên chứng minh điều gì?

(A) Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào thời gian xảy ra phản ứng.
(B) Tốc độ phản ứng không phụ thuộc vào nồng độ các chất tham gia phản ứng.
(C) Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào diện tích tiếp xúc giữa các chất phản ứng.
(D) Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào nhiệt độ tiến hành phản ứng.

👉 Xem giải chi tiết

Câu 10:

Phản ứng giữa hai chất A và B được biểu thị bằng phương trình hóa học sau

A + B → 2C

Tốc độ phản ứng này là V = K.[A].[B]. Thực hiện phản ứng này với sự khác nhau về nồng độ ban đầu của các chất:

Trường hợp 1: Nồng độ của mỗi chất là 0,01 mol/l.

Trường hợp 2: Nồng độ của mỗi chất là 0,04 mol/l

Trường hợp 3: Nồng độ của chất A là 0,04 mol/l, của chất B là 0,01 mol/l.

Tốc độ phản ứng ở trường hợp 2 và 3 lớn hơn so với trường 1 số lần là

(A) 15 và 5
(B) 12 và 8
(C) 13 và 7
(D) 16 và 4

👉 Xem giải chi tiết

Câu 11:

Cho phản ứng: Na₂S₂O₃(l) + H₂SO₄ (l) → Na₂SO₄ (l) + SO₂ (k) + S (r) + H₂O (l).

Khi thay đổi một trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) tăng nồng độ Na₂S₂O₃; (3) giảm nồng độ H₂SO₄; (4) giảm nồng độ Na₂SO₄; (5) giảm áp suất của SO₂; (6) dùng chất xúc tác. Có bao nhiêu yếu tố làm tăng tốc độ của phản ứng đã cho?

(A) 4
(B) 3
(C) 2
(D) 5

👉 Xem giải chi tiết

Câu 12:

Yếu tố nào dưới đây đã được sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng khi rắc men vào tinh bột đã được nấu chín (cơm, ngô, khoai, sắn) để ủ rượu?

(A) Nồng độ.
(B) Nhiệt độ.
(C) Áp suất.
(D) Chất xúc tác.

👉 Xem giải chi tiết

Câu 13:

Chất xúc tác trong phản ứng hóa học có tác dụng làm tăng tốc độ phản ứng, sau khi phản ứng sau chất xúc tác sẽ:

(A) Phản ứng hết nhưng vẫn còn thiếu so với chất phản ứng
(B) Không thay đổi
(C) Phản ứng hết vừa đủ
(D) Phản ứng nhưng vẫn còn dư

👉 Xem giải chi tiết

Câu 14:

Người ta nghiền nguyên liệu trước khi đưa vào lò nung để sản xuất clanhke (trong quá trình sản xuất xi măng) là đã tăng yếu tố nào sau đây để tăng tốc độ của phản ứng?

(A) Nhiệt độ.
(B) Diện tích bề mặt chất phản ứng.
(C) Nồng độ.
(D) Áp suất.

👉 Xem giải chi tiết

Câu 15:

Cho phản ứng: 2NO + O₂ → 2NO₂ xảy ra trong bình kín. Biết nhiệt độ của hệ không đổi. Tốc độ của phản ứng tăng hay giảm bao nhiêu lần khi áp suất của NO tăng 3 lần ?

(A) Giảm đi 18 lần.
(B) Tăng lên 9 lần.
(C) Giảm đi 9 lần.
(D) Tăng lên 18 lần.

👉 Xem giải chi tiết

Câu 16:

Cho chất xúc tác MnO₂ vào 100 ml dung dịch H₂O₂, sau 60 giây thu được 33,6 ml khí O₂ (ở đktc). Tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H₂O₂) trong 60 giây là

(A) 5.10-4 mol/(L.s)
(B) 5.10-5 mol/(L.s)
(C) 5.10-2 mol/(L.s)
(D) 5.10-3 mol/(L.s)

👉 Xem giải chi tiết

Câu 17:

Cho phản ứng: 2SO₂ + O₂ ⇆ 2SO₃. Biết thể tích bình phản ứng không đổi. Tốc độ phản ứng tăng lên 4 lần khi

(A) tăng nồng độ SO2 lên 4 lần.
(B) tăng nồng độ O2 lên 2 lần.
(C) tăng đồng thời nồng độ SO2 và O2 lên 2 lần.
(D) tăng nồng độ SO2 lên 2 lần.

👉 Xem giải chi tiết

Câu 18:

Phản ứng trong bình kín giữa các phân tử khí xảy ra theo phương trình:

A₂ + 2B → 2AB

Tốc độ của phản ứng thay đổi như thế nào khi áp suất của A₂ tăng lên 6 lần?

(A) Giảm đi 36 lần.
(B) Tăng lên 36 lần.
(C) Tăng lên 6 lần.
(D) Giảm đi 6 lần.

👉 Xem giải chi tiết

Câu 19:

Cho phương trình hóa học của phản ứng: X + 2Y → Z + T.

Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của chất X là 0,01 mol/L. Sau 20 giây, nồng độ của chất X là 0,008 mol/L. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất X trong khoảng thời gian trên là

(A) 10-3.
(B) 10-4.
(C) 10-5.
(D) 10-2.

👉 Xem giải chi tiết

Câu 20:

Người ta đã sử dụng nhiệt độ của phản ứng đốt cháy than đá để nung vôi, biện pháp kỹ thuật nào sau đây không được sử dụng để tăng tốc độ phản ứng nung vôi?

(A) Thổi không khí nén vào lò nung vôi.
(B) Tăng nhiệt độ phản ứng lên khoảng 9000
(C) Tăng nồng độ khí cacbonic.
(D) Đập nhỏ đá vôi với kích thước khoảng 10cm.

👉 Xem giải chi tiết

Câu 21:

Để hoà tan một tấm Zn trong dd HCl ở 20⁰C thì cần 27 phút, cũng tấm Zn đó tan hết trong dd HCl nói trên ở 40⁰C trong 3 phút. Hỏi để hoà tan hết Tấm Zn đó trong dd HCl trên ở 55⁰C thì cần bao nhiêu thời gian?

(A) 40 s
(B) 34,64 s
(C) 20 s
(D) 60 s

👉 Xem giải chi tiết

Câu 22:

Cho phương trình hoá học của phản ứng tổng hợp amoniac:

$N_{2} (k) + 3 H_{2} (k) \overset{t °, x t, p}{⇄} 2 N H_{3} (k)$

Khi tăng nồng độ của H₂ lên 3 lần, tốc độ phản ứng thuận:

(A) tăng lên 3 lần.
(B) giảm đi 3lần.
(C) tăng lên 27 lần.
(D) tăng lên 8 lần.

👉 Xem giải chi tiết

Câu 23:

Khi nhiệt độ tăng lên 10⁰C, tốc độ của một phản ứng hoá học tăng lên 3 lần. Người ta nói rằng tốc độ phản ứng hoá học trên có hệ số nhiệt độ bằng 3. Điều khẳng định nào sau đây là đúng?

(A) Tốc độ phản ứng tăng lên 81 lần khi nhiệt độ tăng từ 200C lên 500
(B) Tốc độ phản ứng tăng lên 243 lần khi nhiệt độ tăng từ 200C lên 500
(C) Tốc độ phản ứng tăng lên 27 lần khi nhiệt độ tăng từ 200C lên 500
(D) Tốc độ phản ứng tăng lên 256 lần khi nhiệt độ tăng từ 200C lên 500C

👉 Xem giải chi tiết

Câu 24:

Thực hiện phản ứng sau trong bình kín:

H₂ (k) + Br₂ (k) → 2HBr (k).

Lúc đầu nồng độ hơi Br₂ là 0,072 mol/l. Sau 2 phút, nồng độ hơi Br₂còn lại là 0,048 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo Br₂ trong khoảng thời gian trên là

(A) 4.10-4 mol/(l.s).
(B) 2.10-4 mol/(l.s).
(C) 6.10-4 mol/(l.s).
(D) 8.10-4 mol/(l.s).

👉 Xem giải chi tiết

Câu 25:

Đổ một lượng dung dịch H₂SO₄ vào cốc đựng dung dịch Na₂S₂O₃ được 40 ml dung dịch X. Nồng độ ban đầu của H₂SO₄ trong dung dịch X bằng 0,05M. Sau 20 giây quan sát phản ứng, thấy nồng độ H₂SO₄ chỉ còn 15% so với ban đầu và trong cốc xuất hiện m gam kết tủa vàng. Tốc độ trung bình của phản ứng trong 20 giây quan sát (tính theo H₂SO₄) và giá trị của m lần lượt là