Đánh Giá Năng Lực - Cấu hình electron nguyên tử. Đánh Giá Năng Lực - Cấu hình electron nguyên tử
Để download tài liệu Đánh Giá Năng Lực - Cấu hình electron nguyên tử các bạn click vào nút TẢI VỀ bên trên.
📁 Chuyên mục: Đề thi thử đại học môn Vật lý, Thi thử THPT Quốc gia
📅 Ngày tải lên: 20/10/2024
📥 Tên file: cau hinh electron nguyen tu-56073-thuvienvatly.doc (425KB)
🔑 Chủ đề: cau hinh electron nguyen tu
Đánh Giá Năng Lực - Cấu hình electron nguyên tử
Câu 1:
Nhận định nào đúng?
- (A) Tất cả các nguyên tố mà nguyên tử có 7 electron ở lớp ngoài cùng đều là phi kim
- (B) Tất cả các nguyên tố mà nguyên tử có 4 electron ở lớp ngoài cùng đều là phi kim.
- (C) Tất cả các nguyên tố mà nguyên tử có 2 electron ở lớp ngoài cùng đều là kim loại.
- (D) Tất cả các nguyên tố mà nguyên tử có 4 electron ở lớp ngoài cùng đều là kim loại.
Câu 2:
Nguyên tử của nguyên tố R có lớp ngoài cùng là lớp M, trên lớp M có chứa 2 electron. Cấu hình electron của R và tính chất của R là
- (A) 1s22s22p63s2; R là phi kim.
- (B) 1s22s22p63s23p2 ; R là phi kim.
- (C) 1s22s2 ; R là khí hiếm.
- (D) 1s22s22p63s2 ; R là kim loại.
Câu 3:
Tổng số hạt của nguyên tử nguyên tố X là 52. Cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng của X là 3p5. Số khối của X là
- (A) 36.
- (B) 37.
- (C) 38.
- (D) 35.
Câu 4:
Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron ở các phân lớp p là 10. Nguyên tố X là
- (A) Cl.
- (B) O.
- (C) S.
- (D) Ne.
Câu 5:
Cho Zn có số hiệu nguyên tử bằng 30. Cấu hình của ion Zn2+ là
- (A) 1s22s22p63s23p63d94s1
- (B) 1s22s22p63s23p63d94s2.
- (C) 1s22s22p63s23p63d84s2.
- (D) 1s22s22p63s23p63d10.
Câu 6:
Nguyên tử của nguyên tố Y được cấu tạo bởi 36 hạt, trong hạt nhân số hạt mang điện bằng số hạt không mang điện. Cấu hình electron của Y là
- (A) 1s22s22p63s23p1
- (B) 1s22s22p63s2
- (C) 1s22s22p62d2
- (D) 1s22s22p6
Câu 7:
Nguyên tố có Z = 11 thuộc loại nguyên tố:
- (A) d
- (B) f
- (C) s
- (D) p
Câu 8:
M là nguyên tố p, nguyên tử nguyên tố M có 7 electron hóa trị. M là:
- (A) Fe (Z=26)
- (B) Cl (Z=17)
- (C) Mn (Z=25)
- (D) Cr (Z=24)
Câu 9:
Nguyên tử của nguyên tố hóa học nào sau đây có cấu hình electron là 1s22s22p63s23p64s1
- (A) Mg (Z = 12).
- (B) Na (Z = 11).
- (C) Ca (Z = 20).
- (D) K (Z = 19).
Câu 10:
Cấu hình electron nào sau đây viết không đúng?
- (A) 1s2 2s2 2p7
- (B) 1s2 2s2 2p5.
- (C) 1s2 2s2 2p6.
- (D) 1s2 2s2.
Câu 11:
Ion X có 18 electron và 16 proton, mang điện tích là
- (A) 18-
- (B) 2+
- (C) 18+
- (D) 2-
Câu 12:
Cu2+ có cấu hình electron là (biết Cu có Z = 29)
- (A) 1s22s22p63s23p63d9
- (B) 1s22s22p63s23p63d8
- (C) 1s22s22p63s23p63d104s1
- (D) 1s22s22p63s23p63d94s2
Câu 13:
Nguyên tử của nguyên tố X có điện tích hạt nhân là 13+, số khối 27 có số electron lớp ngoài cùng là
- (A) 3.
- (B) 4.
- (C) 13.
- (D) 5.
Câu 14:
Nguyên tử X có electron cuối cùng phân bố vào phân lớp 3d và làm cho phân lớp d có tất cả là 7 electron. Tổng số electron của nguyên tử X là
- (A) 29.
- (B) 27.
- (C) 24.
- (D) 25.
Câu 15:
Cho 3 ion : Na+, Mg2+, F– . Phát biểu nào sau đây sai ?
- (A) 3 ion trên có số proton bằng nhau.
- (B) 3 ion trên có số electron bằng nhau.
- (C) 3 ion trên có cấu hình electron của neon (Ne).
- (D) 3 ion trên có cấu hình electron giống nhau.
Câu 16:
Chọn cấu hình electrron của nguyên tố khí hiếm trong số các cấu hình electron của nguyên tử sau:
- (A) 1s22s22p63s23p4
- (B) 1s22s22p63s23p6
- (C) 1s22s22p63s23p1
- (D) 1s22s22p63s23p3
Câu 17:
Phân lớp nào sau đây bán bão hòa?
- (A) 4f4
- (B) 4p6
- (C) 4d5
- (D) 4s2
Câu 18:
Cho biết nguyên tử Clo có Z = 17, cấu hình electron của ion Cl- là:
- (A) 1s22s22p63s23p64s1
- (B) 1s22s22p63s23p6
- (C) 1s22s22p63s23p4
- (D) 1s22s22p63s23p5
Câu 19:
Cho biết nguyên tử X và Y lần lượt có số hiệu nguyên tử là 15 và 19. Nhận xét nào sau đây là đúng?
- (A) X là nguyên tử của nguyên tố phi kim còn Y là nguyên tử của nguyên tố kim loại.
- (B) X và Y đều là nguyên tử của nguyên tố khí hiếm.
- (C) X và Y đều là nguyên tử của nguyên tố phi kim.
- (D) X và Y đều là nguyên tử của nguyên tố kim loại.
Câu 20:
Cấu hình electron của X là 1s22s22p63s23p4. Nhận xét nào sau đây đúng
- (A) X vừa là một kim loại, vừa là một phi kim.
- (B) X là phi kim.
- (C) X là khí hiếm.
- (D) X là kim loại.
Câu 21:
Sự biến thiên tính chất của các nguyên tố thuộc chu kì sau được lặp lại tương tự như chu kì trước là do:
- (A) Sự lặp lại tính chất hoá học của các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì trước.
- (B) Sự lặp lại cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì trước (ở ba chu kì đầu).
- (C) Sự lặp lại tính chất phi kim của các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì truớc.
- (D) Sự lặp lại tính chất kim loại của các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì trước.
Câu 22:
Trong một nhóm A, bán kính nguyên tử của các nguyên tố:
- (A) ban đầu tăng, sau đó giảm.
- (B) không thay đổi.
- (C) giảm theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.
- (D) tăng theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.
Câu 23:
Độ âm điện đặc trưng cho khả năng
- (A) hút electron của nguyên tử đó khi tạo thành liên kết hóa học.
- (B) tham gia phản ứng mạnh hay yếu.
- (C) nhường electron của nguyên tử này cho nguyên tử khác.
- (D) nhường proton của nguyên tử này cho nguyên tử khác.
Câu 24:
Các nguyên tố hóa học trong cùng một nhóm A có đặc điểm nào chung về cấu hình electron nguyên tử?
- (A) Số electron lớp K.
- (B) Số phân lớp electron.
- (C) Số electron hóa trị.
- (D) Số lớp electron.
Câu 25:
Các nguyên tố hóa học trong nhóm VIIIA có đặc điểm chung nào về cấu tạo nguyên tử trong các liệt kê sau:
- (A) Lớp electron ngoài cùng đã điền đủ electron, bền vững.
- (B) Hầu như trơ, không tham gia các phản ứng hóa học ở nhiệt độ thường.
- (C) Phân tử chỉ gồm 1 nguyên tử.
- (D) Cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2np6.
Câu 26:
Các nguyên tử của nhóm IA trong bảng tuần hoàn có đặc điểm chung nào về cấu hình electron mà quyết định tính chất của nhóm ?
- (A) Số electron lớp ngoài cùng bằng 1.
- (B) Số electron lớp K bằng 2
- (C) Số lớp electron như nhau.
- (D) Số nơtron trong hạt nhân nguyên tử.
Câu 27:
Trong bảng hệ thống tuần hoàn, khi đi từ trái sang phải trong 1 chu kì thì
- (A) độ âm điện tăng lên xong giảm xuống.
- (B) độ âm điện giảm dần.
- (C) độ âm điện tăng dần.
- (D) độ âm điện không thay đổi.
Câu 28:
Trong bảng hệ thống tuần hoàn, trong 1 phân nhóm chính (nhóm A) theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân thì
- (A) độ âm điện giảm dần.
- (B) độ âm điện tăng lên xong giảm xuống.
- (C) độ âm điện không thay đổi.
- (D) độ âm điện tăng dần.
Câu 29:
Nguyên tố có độ âm điện lớn nhất trong bảng tuần hoàn là
- (A) Flo.
- (B) Nitơ.
- (C) Oxi.
- (D) Clo.
Câu 30:
Trong bảng HTTH, trong 1 chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì bán kính nguyên tử
- (A) không thay đổi.
- (B) tăng, sau đó giảm.
- (C) tăng dần.
- (D) giảm dần.
Câu 31:
Dãy sắp xếp các nguyên tử theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử là
- (A) F, Na, O, Li.
- (B) F, O, Li, Na.
- (C) F, Li, O, Na.
- (D) Li, Na, O, F.
Câu 32:
Cho các nguyên tố: X (Z = 12), Y (Z = 8), R (Z = 19), T (Z = 15). Dãy sắp xếp theo chiều bán kính nguyên tử tăng dần là
- (A) R, T, X, Y.
- (B) Y, X, T, R.
- (C) Y, T, X, R.
- (D) X, Y, R, T.
){kind=icon}
