Một loại khí biogas có chứa 60% CH4 về thể tích. Nhiệt lượng sinh ra khi đốt cháy 1 mol methane là 891 kJ.. . a) Tính nhiệt lượng sinh ra khi đốt cháy 50

a) Số mol CH₄ trong 50L biogas: $\frac{50}{24,79}.\frac{60}{100}=1,21\left(mol\right).$

Nhiệt lượng sinh ra khi đốt 50 L biogas này được xác định gần đúng là nhiệt lượng sinh ra khi đốt 1,21 mol CH₄:

Q = 1,21 . 891 = 1078,11 (kJ)

b) Khi đốt cháy 1 mol propane sinh ra 2 220 kJ.

Khi đốt cháy x mol propane sinh ra 1 078,11 kJ.

Tính ra $x=\frac{1078,11.1}{2220}=0,49\left(mol\right).$

→ Khối lượng propane cần thiết là: m = 0,49.44 = 21,56 gam

c) Phản ứng cháy của methane: $C{H}_4+2O_2\stackrel{t°}{\to }C{O}_2+2H_{2}O$

Vậy: số mol CO₂ sinh ra bằng số mol CH₄.

Thể tích khí CO₂ thải ra ngoài môi trường: V = 1,21 . 24,79  30,00 (L).

Phản ứng cháy của propane: $C_3{H}_8+5O_2\stackrel{t°}{\to }3C{O}_2+4H_{2}O$

Số mol:                                  0,49                       1,47

Thể tích khí CO₂ thải ra ngoài môi trường: V = 1,47 . 24,79 36,44 (L).

Để tạo ra một lượng nhiệt như nhau, đốt khí methane sẽ thải khí CO₂ ra ngoài môi trường ít hơn đốt propane.