Một hỗn hợp khí Y gồm methane và ethylene, biết Y có tỉ khối so với hydrogen bằng 10. Đốt cháy hoàn toàn 6 g Y, hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào nước

a) Gọi số mol CH₄ và C₂H₄ lần lượt là a và b.

Khối lượng hỗn hợp Y: 16 . a + 28 . b = 6 (1)

Khối lượng mol trung bình của Y: 10 . 2 = 20 (g/mol).

Số mol hỗn hợp Y: $a+b=\frac{6}{20}=0,3$ (2)

Từ (1) và (2), ta được a = 0,2 mol; b = 0,1 mol.

$C{\%}_{C{H}_4}=\frac{16.0,2}{6}.100\%=53,33\%;C{\%}_{C_2{H}_4}=\frac{28,01}{6}.100\%=46,67\%$

b)            $C{H}_4+2O_2\stackrel{t°}{\to }C{O}_2+2H_{2}O$

Số mol:    0,2           →        0,2       0,4

               $C_2{H}_4+3O_2\stackrel{t°}{\to }2C{O}_2+2H_{2}O$

Số mol:    0,1        →            0,2         0,2

                CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

Số mol:     0,4                  →   0,4

m = 100 . 0,4 = 40 (g).