Một bình có thể tích 22,4.10-3 m3 chứa 1,00 mol khí hydrogen ở điều kiện tiêu chuẩn (nhiệt độ 0,00 °C và áp suất 1,00 atm). Người ta bơm thêm 1,00 mol

a) Khối lượng khí hydrogen trong bình là $\left(\frac{9,{00.10}^{-2} \text{kg}}{1,00 {\text{m}}^3}\right)\left(22,4\cdot {10}^{-3} {\text{m}}^3\right).$

Khối lượng khí helium trong bình là $\left(\frac{18,00\cdot {10}^{-2} \text{kg}}{1,00 {\text{m}}^3}\right)\left(22,{4.10}^{-3} {\text{m}}^3\right).$

Tổng khối lượng khí hydrogen và khí helium trong bình là $\left(\frac{27,{00.10}^{-2} \text{kg}}{1,00 {\text{m}}^3}\right)\left(22,4\cdot {10}^{-3} {\text{m}}^3\right)$

Khối lượng riêng của hỗn hợp khí trong bình là $\rho =\left(\frac{27,{00.10}^{-2} \text{kg}}{1,00 {\text{m}}^3}\right)=0,27 \text{kg}/{\text{m}}^3.$

b) Áp suất khí là tổng áp suất do các phân tử tác dụng lên thành bình nên áp suất hỗn hợp khí tác dụng lên thành bình bằng tổng áp suất do khí hydrogen và do khí helium tác dụng lên thành bình.

$p=2 \text{atm}$

c) Giá trị trung bình của bình phương tốc độ phân tử khí trong bình là $\overline{v^2}=\frac{3p}{\rho }=\frac{6\cdot 1,01\cdot {10}^5 \text{N}/{\text{m}}^2}{0,27 \text{kg}/{\text{m}}^3}=2,24\cdot {10}^6 {\text{m}}^2/{\text{s}}^2$

Đáp án: a) $0,27 \text{kg}/{\text{m}}^3$; b) $2 \text{atm}$; c) $2,24\cdot {10}^6 {\text{m}}^2/{\text{s}}^2.$