Luyện thi ĐH môn Hóa cùng TVVL (phần BT)

[mark_bk99]

Nhằm tạo ra môi trường học tập giao lưu trao đổi kiến thức về môn Hóa, thay mặt ban quản trị các mod của box Hóa ,mình xin lập topic này với mục tiêu là đưa ra những kinh nghiệm quý  giá ,những kiến thức quan trọng cho kì thi ĐH sắp tới,dù chưa được trọn vẹn lắm nhưng rất mong được sự ủng hộ nhiệt tình của các bạn!!!!


Topic này sẽ trao đổi phần bài tập, các bạn có thể post ý kiến, bài tập của mình vào đây để mọi người cùng thảo luận nhé, mỗi bài toán đều có nhiều phương pháp khác nhau ,không ràng buộc này nọ miễn sao đưa ra kết quả chính xác nhất nhanh nhất là O.k , những bài toán khó hay đôi khi không cần giải mà  chỉ cần đôi chút mưu mẹo là có thể tìm ra đáp số chính xác (Dựa vào 4 đáp số của bài).Hy vọng  chủ để được lập ra sẽ giúp ích được phần nào đó hành trang cho kì thi sắp đến . Thân chào Mark_bk

[mark_bk99]

Câu1(chuyên NH lần IV).Cho từ từ dung dịch chứa 0,3 mol HCl vào dung dịch chứa m gam hỗn hợp X gồm K2CO3,NaHCO3 thì thấy có 0,12 mol khí CO2 thoát ra.Cho dung dịch Ca(OH)2 dư vào m/2 gam hh X như trên thấy có 17g kết tủa.Giá trị của m là:
A.19,14           B.38,28           C.35,08                    D.17,54

Mình xin đưa ra cách giải của bài này trước, các bạn cùng cho ý kiến!!!!

 ~O) Khi cho từ từ HCl vào hỗn hợp CO32- và HCO3- thì sẽ xảy ra lần lượt theo thứ tự phản ứng:
    
                   H+ + CO32- ---->HCO3-      tiếp theo đó : H+ + HCO3- -->CO2 +H20
Các bạn cần ghi nhớ điều này!!!
Mặt khác khi cho Ca(OH)2 dư vào hh trên thì có KT vậy không chỉ có CO32- tham gia tạo KT ko mà còn có HCO3- (HCO3- + OH- -->CO32- +H20 )

 ~O) Gọi x,y lần lượt là số mol của CO32- và HCO3-

TH1:   H+ + CO32- ---->HC03-                      HCO3-  + H+ --->C02 +H20
         0,31   x              x                              x+y      0,31-x     0,12

Vậy sau pư H+ hết ,HCO3- còn dư ==>0,3-x=0,12 ->x=0,18 mol

TN2: OH- +HCO3- --->CO32- + H20
                y               y
      
         Ca2+ + CO32- --->CaCO3
                    x+y               0,34

Từ đó ==>y=0,16 mol

Vậy m= 0,18*138+ 0,16*84=38,28g

Tóm lại để giải bài toán này ta phải nhớ các ĐK PƯ trên!!! Nói cách khác phải hiểu bản chất của vấn đề là gì ? Nếu phát triển thêm bài toán trên thì có thể đảo thứ tự [ Cho từ từ hỗn hợp K2C03 và NaHCO3 vào dung dịch HCl sinh ra khí CO2], các bạn tự thử đoán xem PƯ sẽ như thế nào,bài toán sẽ khác sao!!!!

[truonglongmoto]

HCO3-  +  H+   -->CO2 + H2O
CO3 2-    + 2H+    -->CO2 + H2O
mình nghĩ 2 phản ứng xảy ra đồng thời và tỉ lệ số mol tham gia phản ứng 2 chất đúng bằng tỉ lệ số mol 2 chất ban đầu.

[mark_bk99]

Câu2.(trung tâm 218 LTT) Dẫn khí CO vào 160g hỗn hợp gồm CuO,Al2)3,Fe203 đốt nóng,sau một thời gian thu được m(g) chất rắn Y và hỗn hợp khí Z.Cho Z vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu được 90g kết tủa.Cho Y vào dd HNO3 dư,thu được V(lít) hỗn hợp khí NO và NO2(DKC) có M trung bình =42. Tìm V và m. A.26,88 và 145,6              B.13,44 và 131,2           C.13,44 và 145,6         D.26,88 và 131,2


Đối với bài toán này cần áp dụng 2 định luật, định luật bảo toàn khối lượng và định luật bảo toàn electron. Phương hướng giải quyết như thế nào!!!!

Ta có : nCaCO3=nCO2=nCO (bảo toàn nguyên tố C)=0,9 mol

PƯ: m rắn X + CO ===>m rắn Y + CO2
==>m rắn Y=160 +0,9*(28-44)=145,6g

C+2 -2e --->C+4              Cu+2  -2e---->Cu 0          Fe+3  -3e ----> Fe 0
0,9    0,18                         x       2x                         y        3y   
==>2x+3y=0,18
nO=nCO2=nCO=0,9 mol

Mặt khác :    N+5 +3e -->N+2           N+5 +1e--->N+1
                    a     3a                     b        b
Áp dụng đl bảo toàn e: 3a+b=0,18 
Dùng đường chéo tính được tỷ lệ nNO/nNO2=1/3
==>a=0,3 và b=0,9     ===>V=1,2*22,4=26,88l

[mark_bk99]

Câu3.Cho dung dịch HCl dư vào   9 g hỗn hợp rắn gồm Fe304 và Cu ,phản ứng hoàn toàn thu được 1,6g chất rắn.Mặt khác  cho 18g  hỗn hợp trên vào dung dịch axit HNO3d thì thu được  a gam muối Y . sản phẩm khử là  V lít khí NO duy nhất. Giá trị của a và V là. Mọi người giải thử bài này  *-:)  
 
Gọi x:Fe304 và y:Cu
Fe304 + 8HCl ---->FeCl2 +2FeCl3 +4H20                       Cu +2Fe3+ ---->Cu2+ + 2Fe2+
x                           x         2x                                     x      2x

Vậy sau Pư còn dư  y-x mol Cu 
Ta có 232x+64y=9 v (y-x)64=1,6  ---->x=0,025,y=0,05

Trong 9g X có x,y -->trong 18g có 2x và 2y
Áp dụng đl bảo toàn electron ==>nNO= (0,05.1 +0,1*2)/3 ==>V=1,87lít
m Muối = 242*3*0,05 + 0,1*188=55,1g

[mark_bk99]

Câu4(Chuyên PBC lần 2).Cho hỗn hợp A gồm Al và Fe304 .Nung A ở nhiệt độ cao để phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp B.Nghiền nhỏ hỗn hợp B chia làm 2 phần:
Phần 1(ít hơn)Cho tác dụng với NaOH dư thu được 2,352 lít khí H2,tách riêng chất rắn không tan rồi hòa tan trong dung dịch HCl thu được 2,016l khí
Phần 2 Cho tác dụng với dung dịch HCldu thu được 13,104 lít khí (Các khí đo ở DKC)
Thành phần % khối lượng của Al trong hỗn hợp đầu là:
A.63,22%            B.36,78%                   C.13,92%                     D.23,56%

Nung hỗn hợp A thu được hh B (Pư xảy ra hoàn toàn) mà hh B tác dụng với NaOH thu được H2 Vậy trong B phải có Aldu, Fe304 hết.
Gọi x: Aldu, y:Fe
 Phần1: x=0,07 mol, y=0,09 mol
 Phần2: 3/2Kx +ky=0,585 mol   ===> K(3/2*0,07+0,09)=0,585 ==>K=3
8Al + 3Fe304 --->4Al203 +9Fe
Phần 1 chứa m gam B phần 2 chứa 3m gam B==>TC có 4 phần tất cả!!!!!
Ta có nFe=0,09*4=0,36 ==>mFe304=27,84g
nAl ban đầu = nAl pư + nAl dư= 8/9nFe +nAldu =0,6 mol ==>mAl=16,2g
Vậy %mAl =[16,2/(16,2+27,84)]*100= 36,78%

[mark_bk99]

Câu5 (PBC lần 2).Hỗn hợp B gồm C2H6,C3H6 và C4H6 .Cho 12,9 gam hỗn hợp B tác dụng với dung dịch NH3 chứa AgNO3 dư thu được 8,05g kết tủa.Mặt khác nếu cho 1,568lit hh B tác dụng với dung dịch Br2 dư thì có 6,4gam Br2 tham gia phản ứng.Tỷ khối của B so với H2 là:
A.20,6        B.30,5               C.18,43               D.22,6

[mark_bk99]

Câu6.(ĐHSPHN lần 2).Lên men 10 gam tinh bột để điều chế ancol etylic với hiệu suất mỗi quá trình là 90% thu được x mol CO2 .Mặt khác lên men 45g tinh bột cùng loại để điều chế ancol etylic với hiệu suất mỗi quá trình là 90% thu được y mol CO2.Nếu dẫn x mol CO2 vào V ml dung dịch Ba(OH)2 1M thu được 2a gam kết tủa,còn khi dẫn y mol C02 vào V ml dung dịch Ba(OH)2 1M nói trên lại thu được 3a gam kết tủa.Giá trị của V là: A.300ml            B.50ml                   C.100ml             D.200ml

   ~O)          C6H10O5 -->C6H12O6 ---->2C02
TN1: Theo sơ đồ phản ứng ta tính được x=0,1 mol
TN2:................................................y=0,45mol

Dẫn x mol CO2 vào V Ba(OH)2 thu được 2a KT(1) Chỉ tạo KT mà thôi ko tạo muối acid !!!!!!!
Dẫn y mol CO2 vào V Ba(OH)2 thu được 3a KT(2)
Số mol Ba(OH)2 không thay đổi mặt khác  y>x ==>sau pư (2) còn tạo KT còn tạo muối acid
Cần nhớ công thức giải nhanh: Nếu tạo ra 2 muối thì nCO32-=nOH- -nCO2
Vậy nKT=nCO2=x=2a/197 ==>a/197=0,05
     
      3a/197 = 2V-0,45 ==>V=0,3l=300ml

[mark_bk99]

Câu7( ĐHSPHN lần2).Hòa tan hoàn toàn 80g hỗn hợp X gồm CuS04 ,FeSO4 và Fe2(S04)3 trong đó %S chiếm 22,5 về khối lượng trong nước thu được dung dịch X.Thêm NaOH dư vào X,lọc kết tủa đem nung nóng tron không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn Y,thổi CO dư qua Y thu được hỗn hợp Z.Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.Khối lượng của Z là:
       A.30gam        B.40gam     C.26gam        D.36gam

Bạn Quang Fix đúng rồi ,các bạn xem ở dưới ,áp dụng đl bảo toàn nguyên tố là đâu vào đấy thôi!!!!

Câu8.Hỗn hợp X gồm KCl03,Ca(Cl03)2,CaCl2 và KCl có tổng khối lượng là 83,68gam.Nhiệt phân hoàn toàn X thu được 17,472lit O2(DKC) và chất rắn Y gồm CaCl2 và KCl.Y tác dụng vừa đủ với 0,36 lít dung dịch k2CO3 0,5M thu được dung dịch Z.Lượng KCl trong Z nhiều gấp 22/3 lần lượng KCl trong X.Phần trăm khối lượng của KCl03 trong X là:
A.47,62%        B.58,55%             C.81,37%              D.23,51%

Áp dụng ĐL bảo toàn khối lượng tính được mY=83,68- 58,72g
CaCl2 và KCl tác dụng với K2C03 chỉ có CaCl tác dụng tạo ra KT ==>nCO32-=nCa2+=nCaCl2=0,18 mol
==>nKCl trong Y=[tex]\frac{58,72-0,18*111}{74,5}=0,52 mol[/tex]
Ta có : nKCl trong Z=0,52 +0,36=0,88 mol(Bảo toàn nguyên tố K)==>nKCl trong X=0,12 mol
Áp dụng đl bảo toàn nguyên tố K: nK(KCl03) +nK(KCl)=nKCl(trongY) ==>nKClO3=0,4 mol
==>m=49g
Vậy %mKClO3= 58,55%

[quanghieneakar]

Câu5 (PBC lần 2).Hỗn hợp B gồm C2H6,C3H6 và C4H6 .Cho 12,9 gam hỗn hợp B tác dụng với dung dịch NH3 chứa AgNO3 dư thu được 8,05g kết tủa.Mặt khác nếu cho 1,568lit hh B tác dụng với dung dịch Br2 dư thì có 6,4gam Br2 tham gia phản ứng.Tỷ khối của B so với H2 là:
A.20,6        B.30,5               C.18,43               D.22,6

Theo đề bài ta có
[tex]\begin{cases} & 30x+42y+54z=12,9 \\ & z=0,05 \\ & k\left(x+y+z \right)=0,07 \\ & k\left(y+2z \right)=0,04 \end{cases} \Rightarrow \begin{cases} & x=0,2 \\ & y=0,1 \\ & z=0,05 \\ & k=0,2 \end{cases}[/tex]
vậy tỉ khối với [tex]H_2[/tex] là 18,43

[mark_bk99]

9. Hỗn hợp X gồm 0,1 mol anlyl clorua; 0,3 mol benzyl bromua; 0,1 mol hexyl clorua; 0,15 mol phenyl bromua. Đun sôi X với nước đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, chiết lấy phần nước lọc, rồi cho tác dụng với dung dịch [tex]AgNO_3[/tex] dư thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là
A. 57,4   B. 14,35   C. 70,75   D. 28,7


Nhắc lại lý thuyết phần này !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!
Các chất trên đều là dẫn xuất của halogen
1. Phản ứng thế
Dẫn xuất loại ankyl halogenua không phản ứng với nước ở nhiệt độ thường cũng như khi đun sôi, nhưng bị thuỷ phân khi đun nóng với dung dịch kiềm tạo thành ancol :
R-CH2X + NaOH => RCH2OH + NaX

Dẫn xuất loại anlyl halogenua bị thuỷ phân ngay khi đun sôi với nước :
R-CH = CH-CH2-X + H2O => R-CH = CH-CH2-OH + HX

Dẫn xuất loại vinyl halogenua và phenyl halogenua không phản ứng với dung dịch kiềm ở nhiệt độ thường cũng như khi đun sôi. Chúng chỉ phản ứng ở nhiệt độ và áp suất cao, thí dụ :
C6H5Cl + 2NaOH -- t*C,p --> C6H5ONa + NaCl + H2O

2. Phản ứng tách
Khi đun với dung dịch kiềm trong ancol, dẫn xuất halogen bị tách HCl tạo thành liên kết bội :

Quy tắc Zai-xép: Khi tách HX khỏi dẫn xuất halogen, nguyên tử halogen (X) ưu tiên tách ra cùng với H ở nguyên tử C bậc cao hơn bên cạnh.


Vậy Khi đun nóng thì chỉ có anyl clorua và benzyl bromua tan trong nước tạo thành HCl và HBr còn 2 chất kia không xảy ra PƯ!!!!
Vậy mKT=0,1*(108+35,5) +0,3*(108+80)=70,75g  (ĐL bảo toàn điện tích)

[quanghieneakar]

Câu7( ĐHSPHN lần2).Hòa tan hoàn toàn 80g hỗn hợp X gồm CuS04 ,FeSO4 và Fe2(S04)3 trong đó %S chiếm 22,5 về khối lượng trong nước thu được dung dịch X.Thêm NaOH dư vào X,lọc kết tủa đem nung nóng tron không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn Y,thổi CO dư qua Y thu được hỗn hợp Z.Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.Khối lượng của Z là:
       A.30gam        B.40gam     C.26gam        D.36gam

[tex]\frac{m_O}{m_S}=\frac{16*4}{32}=\frac{\%m_0}{\%m_S}\Rightarrow \%m_O=45\%[/tex]
===>[tex]\%m_{kl}=100-67,5=32,5\%[/tex]==>[tex]m_{kl}=32,5\%*80=26(g)[/tex]

[quanghieneakar]

Câu8.Hỗn hợp X gồm KCl03,Ca(Cl03)2,CaCl2 và KCl có tổng khối lượng là 83,68gam.Nhiệt phân hoàn toàn X thu được 17,472lit O2(DKC) và chất rắn Y gồm CaCl2 và KCl.Y tác dụng vừa đủ với 0,36 lít dung dịch k2CO3 0,5M thu được dung dịch Z.Lượng KCl trong Z nhiều gấp 22/3 lần lượng KCl trong X.Phần trăm khối lượng của KCl03 trong X là:
A.47,62%        B.58,55%             C.81,37%              D.23,51%

Cách 2:
[tex]n_{KClO_3}=x[/tex]
[tex]n_{Ca(ClO_3)_2}=y[/tex]
[tex]m_{KCl}=M_1[/tex]
[tex]m_{CaCl_2}=M_2[/tex]
2KClO3----->2KCl+3O2            Ca(ClO3)2---->CaCl2+3O2
CaCl2+K2CO3--->CaCO3+2KCl
từ đề bài ta có
[tex]\begin{cases} & 74,5x+M_1+111y+M_2=58,72 \\ & 74,5x+M_1+0,36.74,5=\frac{22*M_1}{3} \end{cases} \Rightarrow \begin{cases} & x=0,4 \\ & x_{M_1}=0,12 \end{cases} \Rightarrow \%KClO_3=\frac{0,4*122,5*100}{83,68}=58,55\%[/tex]

[mark_bk99]

Câu9.Nung nóng hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,1 mol NaNO3, 0,2 mol Fe(NO3)2,0,3 mol Cu trong điều kiện không có không khí thu được m gam chất rắn Y. Giá trị của m là:
A.46,9g          B.45,3g              C.42,1g                   D.40,5g

NaNO3--->NaNO2 +1/202
0,1------->0,1---->0,05
2Fe(NO3)2--->Fe203 +4NO2 +1/202
0,2---------->0,1------------>0,05

Áp dụng đl bảo toàn nguyên tố O ta được nO=0,05*4=0,2
Cu +

• ---->CuO

0,2   0,2------>0,2
Vậy m rắn= 0,1*229+0,2*80 +0,1*64=45,3g  (sau pư còn dư 0,1 mol Cu)

Câu10.Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm FeS2 và Fe304 trong 63 gam dung dịch HNO3 thu được 1,568 lít khí NO2 duy nhất (DKC).Dung dịch thu được tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 2M.Lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thì thu được 9,76g chất rắn.Nồng độ % của dung dịch   HNO3 ban đầu là:  A.47,2%        B.42,6%             C.46,2%             D.46,6%

Gọi x,y lần lượt là số mol của FeS2 và Fe304
Áp dụng đl bảo toàn e ta có 15x +y=0,07
Chất rắn thu được khi nung KT là Fe203 --->Áp dụng đl bảo toàn nguyên tố Fe ta có:
x/2 +3y/2=0,061   ======>x=0,002 và y=0,04

nNaOH=0,4 mol
Số mol NaOH tạo kết tủa=0,036 ===>số mol trung hòa acid dư=0,4-0,036=0,034 mol
Dd sau pư gồm : Fe3+ ,H+dư ,NO3- và S042-
Áp dụng đl bảo toàn điện tích tính được nNO3-=0,122*3 +0,034 - 0,004*2 =0,392 mol
Áp dụng đl bảo toàn nguyên tố N tính được nHNO3=0,07+0,392=0,462 mol
==>C%=[tex]\frac{0,462*63*100}{63}[/tex]=46,2%

[mark_bk99]

Câu11.Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm 2 hidrocacbon mạch hở thuộc cùng dãy đồng đẳng rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư tạo ra 14gam KT ,dung dịch sau phản ứng có khối lượng giảm 6,22g so với khối lượng dung dịch Ca(OH)2 ban đầu.Mặt khác cho m gam hh X vào bình đựng dung dịch AgNO3/NH3 thu được 10,42g kết tủa .Biết tỷ khối của X so với H2 nhỏ hơn 20.Thành phần phần trăm khối lượng của HC lớn hơn là?
A.60%            B.40%                 C.41,94%             D.58,06%   

Câu12.Hóa hơi 31,04g  hỗn hợp gồm một acid no ,đơn chức X và một acid no đa chức Y(Y có mạch cacbon không phân nhánh) và có số mol nhỏ hơn X,thu được một thể tích hơi bằng  thể tích  của 11,2g N2 (đo ở đk  cùng áp suất nhiệt độ).Nếu đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp trên thì thu được 42,24g CO2.Thành phần phần trăm của X trong hh ban đầu là:
A.46,39%              B.35,25%                C.65,15%               D.55,25%

[quanghieneakar]

Số mol NaOH tạo kết tủa=0,036 ===>số mol trung hòa acid dư=0,4-0,036=0,034 mol
Dd sau pư gồm : Fe3+ ,H+dư ,NO3- và S042-
Áp dụng đl bảo toàn điện tích tính được nNO3-=0,122*3 +0,034 - 0,004*2 =0,392 mol
Áp dụng đl bảo toàn nguyên tố N tính được nHNO3=0,07+0,392=0,462 mol

bạn ơi sao chỗ số mol của HNO_3 không cộng lượng dư vào nữa.. nó hỏi là nồng độ ban đầu mà.

[habilis]

Số mol NaOH tạo kết tủa=0,036 ===>số mol trung hòa acid dư=0,4-0,036=0,034 mol
Dd sau pư gồm : Fe3+ ,H+dư ,NO3- và S042-
Áp dụng đl bảo toàn điện tích tính được nNO3-=0,122*3 +0,034 - 0,004*2 =0,392 mol
Áp dụng đl bảo toàn nguyên tố N tính được nHNO3=0,07+0,392=0,462 mol

bạn ơi sao chỗ số mol của HNO_3 không cộng lượng dư vào nữa.. nó hỏi là nồng độ ban đầu mà.

Chỗ bôi xanh là phần [tex]HNO_{3}^{-}[/tex] dư rồi đấy.

[laihoaxm]

Câu 13 : kim loại R htrị không đổi vào 100 ml dd HCl 1,5M được 2,24 lít H2 (đktc) và dd X.  Tính m kết tủa thu được khi cho dd AgNO3 dư vào dd X.
A. 21,525 g       B. 26,925 g       C. 24,225 g       D. 27,325 g.

Thanks bạn đã đóng góp bài tập mình xin giải câu này .

[mark_bk99]

Câu 13 : kim loại R htrị không đổi vào 100 ml dd HCl 1,5M được 2,24 lít H2 (đktc) và dd X.  Tính m kết tủa thu được khi cho dd AgNO3 dư vào dd X.
A. 21,525 g       B. 26,925 g       C. 24,225 g       D. 27,325 g.

Thanks bạn đã đóng góp bài tập mình xin giải câu này .

Thoạt nhìn bài toán vô cùng đơn giản nhưng không đơn giản 1 tí nào cả, để giải bài toán cần nắm rõ các quy tắc ,các ptpu thật kỹ ,vững vàng mới giải được!!!!

Ta có: nHCl=0,15 mol ,nH2=0,1 mol
Luôn luôn có nHCl=2nH2 mà trong bài nHCl<nH2 ==> kim loại ban đầu phải dư ,có phản ứng với H20  , và kim loại đó chỉ có thể là kim loại kiềm hoặc kiềm thổ !!!!
TH1: R là kim loại kiềm
R + HCl====>RCl +1/2H2 (1)                      R + H20 ----->ROH + 1/2H2(2)
      0,15 ------->  0,075                                              0,05 <-- 0,025
Vậy nH2(2)=0,1-0,075=0,025 mol

Mặt khác 2ROH + 2AgNO3 ====>Ag20 +2RNO3 +H20    (AgOH ko tồn tại bị thủy phân thành Ag2O)   (Nhiều bạn ko nhớ  hoặc ko bik có tồn tại PT này ko )
                0,05                         0,025
Ag+ + Cl- ---->AgCl
        0,15----->0,15

                       ==>m kết tủa =0,15*143,5 +0,025*232=27,325g

[mark_bk99]

14.Một hợp chất  có công thức cấu tạo là M+, X2-.Trong phân tử M2X có tổng số hạt cơ bản là 140 hạt,trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44.Số nơtron của M+ lớn hơn số khối  của X2- là 12.Tổng số hạt trong M+ nhiều hơn trong X2- là 31 hạt.Công thức hóa  học  của M2X là: A.Na20             B.K2S                     C.Na2S                          D.K20

15.Tổng số hạt trong phân tử MX là108 hạt,trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 36.Số khối của M nhiều hơn số khối  của X là 8 đơn vị.Số hạt trong M2+ lớn hơn số hạt trong X2-là 8 hạt.% khối lượng của M trong MX là: A.55,56%            B.44,44%         C.71,43%       D.28,57%

16.Tổng số hạt trong phân tử MXO3 là 182,trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 58.Vậy M là: A.K              B.Li            C.Na                 D.Rb

[quanghieneakar]

14.Một hợp chất  có công thức cấu tạo là M+, X2-.Trong phân tử M2X có tổng số hạt cơ bản là 140 hạt,trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44.Số nơtron của M+ lớn hơn số khối  của X2- là 12.Tổng số hạt trong M+ nhiều hơn trong X2- là 31 hạt.Công thức hóa  học  của M2X là: A.Na20             B.K2S                     C.Na2S                          D.K20

gọi số hạt M+: Z1, N1. E1
---------X2-: là : Z2, N2, E2
Trong phân tử M2X có tổng số hạt là 140 : 2(Z1+N1+E1)+ Z2+N2+E2=140 <=> 4Z1 +2N1+2Z2+N2=140 (1)
số hạt mang điện nhiều hơn ko mang điện :2(Z1+E1)+Z2+E2 -2N1 -N2=44 <=> 4Z1+2Z2 -(2N1+N2)=44 (2)
Số khối M+ > X2- là 23: Z1+N1 -(Z2+N2) =23 (3)
Số hạt p,n,e trong M+ nhiều hơn X2- là 31 : 2Z1+N1 - (2Z2+N2)=31 (4)
kết hợp (1), (2), (3), (4) giải hệ dc Z1=18 => dây là Z của M+ => M có Z là 19 => M là Kali
Z2= 10 ==> của X2- => X có Z= 8 => X là Oxi
==> công thức : K2O
không đánh được Tex khó nhìn quá!!

[mark_bk99]

14.Một hợp chất  có công thức cấu tạo là M+, X2-.Trong phân tử M2X có tổng số hạt cơ bản là 140 hạt,trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44.Số nơtron của M+ lớn hơn số khối  của X2- là 12.Tổng số hạt trong M+ nhiều hơn trong X2- là 31 hạt.Công thức hóa  học  của M2X là: A.Na20             B.K2S                     C.Na2S                          D.K20

gọi số hạt M+: Z1, N1. E1
---------X2-: là : Z2, N2, E2
Trong phân tử M2X có tổng số hạt là 140 : 2(Z1+N1+E1)+ Z2+N2+E2=140 <=> 4Z1 +2N1+2Z2+N2=140 (1)
số hạt mang điện nhiều hơn ko mang điện :2(Z1+E1)+Z2+E2 -2N1 -N2=44 <=> 4Z1+2Z2 -(2N1+N2)=44 (2)
Số khối M+ > X2- là 23: Z1+N1 -(Z2+N2) =23 (3)
Số hạt p,n,e trong M+ nhiều hơn X2- là 31 : 2Z1+N1 - (2Z2+N2)=31 (4)
kết hợp (1), (2), (3), (4) giải hệ dc Z1=18 => dây là Z của M+ => M có Z là 19 => M là Kali
Z2= 10 ==> của X2- => X có Z= 8 => X là Oxi
==> công thức : K2O
không đánh được Tex khó nhìn quá!!

Chi mà dài dữ vậy Quang, đi thi ĐH mà thế này chắc hết time quớ 

Ta có hợp chất được tạo thành từ ion M+ và X2- có CTPT là M2X

Chỉ cần để ý dữ kiện đầu và dữ kiện cuối cùng là ta có thể kết thúc bài toán!!!!
Gọi tổng số hạt trong M là WM=2p1+n1 và WX=2p2+n2
Tổng số hạt cơ bản của M2X là 140 ====>2WM +WX=140(1)

Tổng số hạt trong M+ là WM-1 (mất 1e ),tổng số hạt trong X2- là WX2+2 (vì nhận 2e)

Tổng số hạt trong M+ nhiều hơn X2- là 31 hạt ----> WM-1 -(WX+2)=31 (2)

Từ đó suy ra WM=58 và WX=24
Sử dụng đk cặp   W/3,5<=Z<=W/3
[/color]Mặt khác lại có ZM<=WM/3 =19,3  WX<=30/3=8

M hóa trị 1 và X hóa trị 2 , dựa vào đáp án ===>M là Kali và X là 0xi  ==>CTPT của hợp chất là K20

P/s:Trình bày cho mọi người hiểu chứ thật ra dùng casio fx thì mấy nốt nhạc à  8-x

[laihoaxm]

Câu 17:
 Cho từ từ 300ml dung dịch NaHCO3 0,1M, K2CO3 0,2M vào 100ml dung dịch HCl 0,2M; NaHSO4 0,6M thu được V lít CO2 thoát ra ở đktc và dung dịch X. Thêm vào dung dịch X 100ml dung dịch KOH 0,6M; BaCl2 1,5M thu được m gam kết tủa. Giá trị của V và m là:

A. 0,448 lít và 11,82g                                         B. 0,448 lít và 25,8g
C. 1,0752 lít và 23,436g                                 D. 1,0752 lít và 24,224g
 P/s: đáp án người ra đề là B. Nhưng nhiều thầy cô đã bảo là đáp án sai . không có đáp án nào đúng cả   
vậy em post lên đây mong mọi người lưu ỵ và đưa ra đáp án cuối cùng cho bài toán .