Cho 3,48 gam hỗn hợp Mg và K2CO3 tác dụng hết với dung dịch HCl 25% Khi phản ứng xong thu được dung dịch X và hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với O2 bằng 0,5875 .
a. Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu.
b. Tính nồng độ phần trăm của axit có trong dung dịch X. Biết dùng dư axit 18% theo khối lượng
Mình xin giải bài này như sau:
Mg là kim loại đứng trước H nên tác dụng HCl giải phóng H
2, HCl là axit mạnh hơn H
2CO
3 (CO2 + H2O)
=> Hỗn hợp khí sinh ra là CO
2 và H
2M
Y=32.0,5875=18,8
Đặt
[tex]\begin{cases} Mg: x mol & \\ K_{2}CO_{3}: y mol & \end{cases}[/tex] [tex]\Rightarrow[/tex] [tex]\begin{cases} n_{H_{2}}=n_{Mg}=x mol & \\ n_{CO_{2}}=n_{K_{2}CO{3}}=y mol & \end{cases}[/tex]
Ta có hệ phương trình theo khối lượng hỗn hợp ban đầu và khối lượng hỗn hợp khí Y
[tex]\begin{cases} & \text{ 24x + 138y= 3,48}\\ & \text{ 2x + 44y = 18,8.(x+y)} \end{cases} \Leftrightarrow \begin{cases} & \text{ 24x + 138y= 3,48}\\ & \text{ 16,8x -25,2y =0} \end{cases} \Leftrightarrow \begin{cases} & \text{ x=0,03}\\ & \text{ y=0,02} \end{cases}[/tex]
a) => %Mg = [tex]\frac{24.0,03.100}{3,48}=20,7% \Rightarrow %K_{2}CO_{3}=79,3%[/tex]
b) Viết 2 phương trình hóa học ra bạn sẽ thấy [tex]n_{HClpu}=2n_{Mg}+2n_{K_{2}CO_{3}}=2.0,03+2.0,02=0,1 (mol) => m_{HClpu}=36,5.0,1=3,65(g)[/tex]
Vì lấy dư 18% theo khối lượng nên khối lượng HCl cần dùng là [tex]m_{cd}=3,65+18.3,65/100=4,307(g)[/tex]
=> Khối lượng dung dịch ban đầu: [tex]m_{bd}= \frac{m_{HCl_{cd}}.100}{C}= \frac{4.307.100}{25}= 17,228 (g)[/tex]
Có m
Y=n.M=(0,02+0,03).18,8= .....
=> Khối lượng dung dịch X là: [tex]m_{X}=m_{bd}+ m_{hh} - m_{khi}=19,768(g)[/tex]
=> %axit dư trong X là: C%= [tex]\frac{m_{du}.100}{m_{X}}=\frac{18.3,65.100}{100.19,768} \simeq 3,32 [/tex] %
Nếu em làm sai mong mọi người sửa lại giúp em với ạ
