TIẾN TỚI ĐỀ THI ĐẠI HỌC - HÓA VÔ CƠ

[khác]

Lưu ý: Đây là diễn đàn của Thư Viện Vật Lý. Tài khoản ở Diễn Đàn Vật Lý khác với tài khoản ở trang chủ Thuvienvatly.com. Nếu chưa có tài khoản ở diễn đàn, bạn vui lòng tạo một tài khoản (chỉ mất khoảng 1 phút!!). Cảm ơn các bạn.

Phòng chát chít

[superburglar]

Câu 19:
 Nung m gam KClO3 một thời gian thu được hỗn hợp rắn Y trong đó phần trăm khối lượng của oxi là 20,49%, của KCl là 51,68%. Phần trăm KClO3 bị phân hủy là:
A. 60,0%   B. 63,75%   C. 80,0%   D. 85,0%

Hỗn hợp rắn Y sao còn có cả oxi ạ ? Oxi là khí mà ?

vì không có xúc tác nên có thêm phản ứng [tex]KClO_{3}\rightarrow KClO_{4}+KCl[/tex]
Rất mong bạn trình bày bài giải cho mọi ngườ cùng tham khảo nhé

[uchiha_it@chi]

Câu 21 :
Hoà tan lần lượt a gam [tex]Mg[/tex] xong đến b gam [tex]Fe[/tex] , c gam một sắt oxit X trong [tex]H_{2}SO_{4}[/tex] loãng dư thì

thu được 1,23 lít khí A ([tex]27^{0}C[/tex] , 1 [tex]atmosphere[/tex] ) và dung dịch B.Lấy 1/5 dung dịch B cho tác dụng vừa đủ với

dung dịch [tex]KMnO_{4}[/tex] 0,05M thì hết 60ml được dung dịch C . Biết trong dung dịch C có 7,314 g hỗn hợp muối trung hoà .

Công thức oxit sắt đã dùng là

A.[tex]FeO[/tex]         

B.[tex]Fe_{3}O_{4}[/tex]

C.[tex]Fe_{2}O_{3}[/tex]

D. A và B là đúng

không biết thế này được không
[tex]n_{Fe^{2+}}=0,05.0,06.5=0,015[/tex] > [tex]n_{Mg}+n_{Fe}=\frac{0,05}{5}=0,01[/tex] nên trong oxit có [tex]Fe^{2+}[/tex].
có [tex]m_{MgSO_{4}}+m_{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}=6,6[/tex] mà khối lượng [tex]m_{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}[/tex] do sắt 2 tạo ra là 0,015.200=3
giả sử có 0,01mol Mg [tex]m_{MgSO4}[/tex]=0,01.120=1,2 thấy 3+1,2 vẫn nhỏ hơn 6,6 nên có sắt 3 trong oxit
suy ra Fe3O4. B

[Trần Anh Tuấn]

Câu 21 :
Hoà tan lần lượt a gam [tex]Mg[/tex] xong đến b gam [tex]Fe[/tex] , c gam một sắt oxit X trong [tex]H_{2}SO_{4}[/tex] loãng dư thì

thu được 1,23 lít khí A ([tex]27^{0}C[/tex] , 1 [tex]atmosphere[/tex] ) và dung dịch B.Lấy 1/5 dung dịch B cho tác dụng vừa đủ với

dung dịch [tex]KMnO_{4}[/tex] 0,05M thì hết 60ml được dung dịch C . Biết trong dung dịch C có 7,314 g hỗn hợp muối trung hoà .

Công thức oxit sắt đã dùng là

A.[tex]FeO[/tex]         

B.[tex]Fe_{3}O_{4}[/tex]

C.[tex]Fe_{2}O_{3}[/tex]

D. A và B là đúng

không biết thế này được không
[tex]n_{Fe^{2+}}=0,05.0,06.5=0,015[/tex] > [tex]n_{Mg}+n_{Fe}=\frac{0,05}{5}=0,01[/tex] nên trong oxit có [tex]Fe^{2+}[/tex].
có [tex]m_{MgSO_{4}}+m_{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}=6,6[/tex] mà khối lượng [tex]m_{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}[/tex] do sắt 2 tạo ra là 0,015.200=3
giả sử có 0,01mol Mg [tex]m_{MgSO4}[/tex]=0,01.120=1,2 thấy 3+1,2 vẫn nhỏ hơn 6,6 nên có sắt 3 trong oxit
suy ra Fe3O4. B

Đáp án đúng là D

Hướng dẫn

Đặt Mg : x (mol) , Fe : y(mol) , Sắt oxit z (mol)

Hỗn hợp + [tex]H_{2}SO_{4}[/tex] loãng : khí giải phóng là do Mg và Fe : H2

Ta có [tex]x+y=\frac{1,23.1}{0,082.300}=0,05[/tex] [tex]\rightarrow y<0,05[/tex]

dd B + [tex]KMnO_{4}[/tex] : chỉ có [tex]FeSO_{4}[/tex] trong B phản ứng tạo [tex]Fe_{2}(SO_{4})_{3}[/tex]

[tex]Fe^{2+}\rightarrow Fe^{+3}+1e[/tex]

[tex]MnO_{4}^{-}+5e\rightarrow Mn^{2+}[/tex]

AD ĐL BT e :

Số mol của [tex]Fe^{+2}[/tex] có trong 1/5 dung dịch B là

[tex]n_{Fe^{+2}}=5n_{MnO_{4}^{-}}=5.0,05.0,06=0,015[/tex] mol

Số mol của  [tex]Fe^{+2}[/tex] có trong dung dịch B là : [tex]n_{Fe^{+2}}=5.0,015=0,075>y[/tex]

Chứng tỏ sắt oxit khi tác dụng với [tex]H_{2}SO_{4}[/tex] loãng có tạo ra [tex]Fe^{+2}[/tex]

[tex]\rightarrow[/tex] Oxit đó có thể là [tex]FeO[/tex] hoặc [tex]Fe_{3}O_{4}[/tex]

[uchiha_it@chi]

Câu 21 :
Hoà tan lần lượt a gam [tex]Mg[/tex] xong đến b gam [tex]Fe[/tex] , c gam một sắt oxit X trong [tex]H_{2}SO_{4}[/tex] loãng dư thì

thu được 1,23 lít khí A ([tex]27^{0}C[/tex] , 1 [tex]atmosphere[/tex] ) và dung dịch B.Lấy 1/5 dung dịch B cho tác dụng vừa đủ với

dung dịch [tex]KMnO_{4}[/tex] 0,05M thì hết 60ml được dung dịch C . Biết trong dung dịch C có 7,314 g hỗn hợp muối trung hoà .

Công thức oxit sắt đã dùng là

A.[tex]FeO[/tex]         

B.[tex]Fe_{3}O_{4}[/tex]

C.[tex]Fe_{2}O_{3}[/tex]

D. A và B là đúng

không biết thế này được không
[tex]n_{Fe^{2+}}=0,05.0,06.5=0,015[/tex] > [tex]n_{Mg}+n_{Fe}=\frac{0,05}{5}=0,01[/tex] nên trong oxit có [tex]Fe^{2+}[/tex].
có [tex]m_{MgSO_{4}}+m_{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}=6,6[/tex] mà khối lượng [tex]m_{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}[/tex] do sắt 2 tạo ra là 0,015.200=3
giả sử có 0,01mol Mg [tex]m_{MgSO4}[/tex]=0,01.120=1,2 thấy 3+1,2 vẫn nhỏ hơn 6,6 nên có sắt 3 trong oxit
suy ra Fe3O4. B

Đáp án đúng là D

Hướng dẫn

Đặt Mg : x (mol) , Fe : y(mol) , Sắt oxit z (mol)

Hỗn hợp + [tex]H_{2}SO_{4}[/tex] loãng : khí giải phóng là do Mg và Fe : H2

Ta có [tex]x+y=\frac{1,23.1}{0,082.300}=0,05[/tex] [tex]\rightarrow y<0,05[/tex]

dd B + [tex]KMnO_{4}[/tex] : chỉ có [tex]FeSO_{4}[/tex] trong B phản ứng tạo [tex]Fe_{2}(SO_{4})_{3}[/tex]

[tex]Fe^{2+}\rightarrow Fe^{+3}+1e[/tex]

[tex]MnO_{4}^{-}+5e\rightarrow Mn^{2+}[/tex]

AD ĐL BT e :

Số mol của [tex]Fe^{+2}[/tex] có trong 1/5 dung dịch B là

[tex]n_{Fe^{+2}}=5n_{MnO_{4}^{-}}=5.0,05.0,06=0,015[/tex] mol

Số mol của  [tex]Fe^{+2}[/tex] có trong dung dịch B là : [tex]n_{Fe^{+2}}=5.0,015=0,075>y[/tex]

Chứng tỏ sắt oxit khi tác dụng với [tex]H_{2}SO_{4}[/tex] loãng có tạo ra [tex]Fe^{+2}[/tex]

[tex]\rightarrow[/tex] Oxit đó có thể là [tex]FeO[/tex] hoặc [tex]Fe_{3}O_{4}[/tex]

còn khối lượng muối nữa mà

[uchiha_it@chi]

Câu 23: Nhiệt phân hoàn toàn 83,5 gam một hỗn hợp hai muối nitrat: A(NO3)2 và B(NO3)2 (A là kim loại họ s và tác dụng được với nước ở điều kiện thường, B là kim loại họ d ) tới khi tạo thành những oxit, thể tích hỗn hợp khí thu được gồm NO2 và O2 là 26,88 lít ([tex]0^{o}[/tex]C và 1atm). Sau khi cho hỗn hợp khí này qua dung dịch NaOH dư thì thể tích của hỗn hợp khí giảm 6 lần. Thành phần % theo khối lượng của A(NO3)2 và B(NO3)2 trong hỗn hợp lần lượt là
A. 78,56% và 21,44%.   B. 40% và 60%.    C. 33,33% và 66,67%.   D. 50% và 50%.

[Trần Anh Tuấn]

Câu 22 Hòa tan hết 10,4 gam hỗn hợp Fe, Mg vào 500ml dung dịch hỗn hợp H2SO4 0,4M và HCl 0,8M thu được dung dịch Y và 6,72 lít H2 (đktc). Cô cạn dung dịch Y thu được m gam muối khan. Giá trị của m là:
A. 36,7   B. 39,2   C. 34,2≤ m ≤ 36,7   D. 34,2
Giải
Số mol của khí H2 là: 0,3 mol
Tổng số mol của [tex]H^{+}[/tex] là: 0,5.0.4.2 + 0,5.0,8 = 0,8 mol
[tex]\rightarrow[/tex] Axit còn dư, kim loại phản ứng hết

Lượng  [tex]H^{+}[/tex] dư là 0,2 mol

cô cạn dung dịch thì axit HCl sẽ bị bay hơi hết [tex]H^{+}[/tex] muối còn lại là kim loại gốc [tex]SO_{4}^{2-}[/tex] và ion [tex]Cl^{-}[/tex]


10,4 + 0,5.0,4.96 + (0,5.0,8 - 0,2)35,5 = 36,7 gam

Đáp án A

[uchiha_it@chi]

Câu 24: Cho Fe tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc nóng thu được khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất) và 8,28 gam muối. Biết số mol Fe bằng 37,5% số mol H2SO4 phản ứng. Khối lượng Fe đã tham gia phản ứng là
A. 1,68 gam.   B. 1,12 gam.   C. 1,08 gam.   D. 2,52 gam.

[HỌc Sinh Cá Biệt]

Lâu lâu vào topic giải một bài lấy không khí.
Câu 24:
Cho tỉ lệ số mol Fe và H2SO4 thì chắc là để viết phương trình đây:
[tex]2Fe + 6H_2SO4_{dac,t_o}\rightarrow Fe_2(SO4)_3 + 3SO2 + 6H_2O[/tex] (1)
Đặt số mol H2SO4 phản ứng là x thì số mol Fe theo phương trình là [tex]\frac{x}{3}[/tex] còn số mol [tex]Fe_2(SO4)_3[/tex] là [tex]\frac{x}{6}[/tex]
( thực tế nFe = 37,5%nH2SO4 = [tex]\frac{3x}{8}[/tex] > [tex]\frac{x}{3}[/tex] nhưng anion [tex]SO4^{2-}[/tex] được bảo toàn. khối lượng muối = khối lượng của Fe + toàn bộ khối lượng [tex]SO4^{2-}[/tex] ở phương trình phản ứng (1) )
8,28 = [tex]\frac{3}{8}x.56 + \frac{1}{6}x.96.3[/tex] ; x = 0,12 [tex]\Rightarrow n_{Fe}=\frac{3}{8}.0,12 = 0,045[/tex]
[tex]\Rightarrow m_{Fe} = 2,52g[/tex]





 

[HỌc Sinh Cá Biệt]

Câu 8:
Nhỏ từ từ 100ml dung dịch chứa [tex]Na_{2}CO_{3}[/tex] 2M và [tex]NaHCO_{3}[/tex] 3M vào 100ml dung dịch Hcl 3,5M , số mol khí [tex]CO_{2}[/tex] thu được là:
A. 0,15                B. 0,2                C. 0,25                 D. 0,3

Bài này theo mình là có vấn đề:
có 2 phương trình phản ứng ai cũng biết:
[tex]H^{+} + CO3^{2-}\rightarrow HCO3^{-}[/tex] (1)
[tex]H^{+} + HCO3^{-}\rightarrow H_2O + CO_2[/tex] (2)
nhưng tốc độ phản ưng của phương trình (2) xảy ra rất chậm . THeo mình nhớ chậm hơn pt (1) ít nhất là 100 lần. nên không thể coi 2 phản ứng xảy ra đồng thời để giải hệ phương trình được.
nên ta coi [tex]H^+[/tex] phải chuyển toàn bộ [tex]CO3^{2-}[/tex] thành [tex]HCO3^-[/tex] thì phản ứng (2) mới diễn ra..
theo mình tính[tex]H^+[/tex] phản ứng với [tex]CO3^{2-}[/tex] mất 0,2 mol còn lại là 0,15 mol mới tạo sản phẩm khí

[uchiha_it@chi]

Lâu lâu vào topic giải một bài lấy không khí.
Câu 24:
Cho tỉ lệ số mol Fe và H2SO4 thì chắc là để viết phương trình đây:
[tex]2Fe + 6H_2SO4_{dac,t_o}\rightarrow Fe_2(SO4)_3 + 3SO2 + 6H_2O[/tex] (1)
Đặt số mol H2SO4 phản ứng là x thì số mol Fe theo phương trình là [tex]\frac{x}{3}[/tex] còn số mol [tex]Fe_2(SO4)_3[/tex] là [tex]\frac{x}{6}[/tex]
( thực tế nFe = 37,5%nH2SO4 = [tex]\frac{3x}{8}[/tex] > [tex]\frac{x}{3}[/tex] nhưng anion [tex]SO4^{2-}[/tex] được bảo toàn. khối lượng muối = khối lượng của Fe + toàn bộ khối lượng [tex]SO4^{2-}[/tex] ở phương trình phản ứng (1) )
8,28 = [tex]\frac{3}{8}x.56 + \frac{1}{6}x.96.3[/tex] ; x = 0,12 [tex]\Rightarrow n_{Fe}=\frac{3}{8}.0,12 = 0,045[/tex]
[tex]\Rightarrow m_{Fe} = 2,52g[/tex]





 

cảm ơn bạn làm đúng rồi!!

[uchiha_it@chi]

Câu 8:
Nhỏ từ từ 100ml dung dịch chứa [tex]Na_{2}CO_{3}[/tex] 2M và [tex]NaHCO_{3}[/tex] 3M vào 100ml dung dịch Hcl 3,5M , số mol khí [tex]CO_{2}[/tex] thu được là:
A. 0,15                B. 0,2                C. 0,25                 D. 0,3

Bài này theo mình là có vấn đề:
có 2 phương trình phản ứng ai cũng biết:
[tex]H^{+} + CO3^{2-}\rightarrow HCO3^{-}[/tex] (1)
[tex]H^{+} + HCO3^{-}\rightarrow H_2O + CO_2[/tex] (2)
nhưng tốc độ phản ưng của phương trình (2) xảy ra rất chậm . THeo mình nhớ chậm hơn pt (1) ít nhất là 100 lần. nên không thể coi 2 phản ứng xảy ra đồng thời để giải hệ phương trình được.
nên ta coi [tex]H^+[/tex] phải chuyển toàn bộ [tex]CO3^{2-}[/tex] thành [tex]HCO3^-[/tex] thì phản ứng (2) mới diễn ra..
theo mình tính[tex]H^+[/tex] phản ứng với [tex]CO3^{2-}[/tex] mất 0,2 mol còn lại là 0,15 mol mới tạo sản phẩm khí

Nếu nhỏ từ từ hcl vào thì thứ tự phản ứng sẽ như của bạn vì Na2CO3 tính bazo mạnh hơn, nhưng khi làm ngược lại nhỏ hỗn hợp vào HCl từng phần nhỏ hỗn hợp sẽ phản ưng với lượng dư lớn axit nên xảy ra đồng thời 2 phản ứng mặc dù phản ưng 1 nhanh hơn nhưng không ảnh hưởng

[HỌc Sinh Cá Biệt]

oh đúng thật 

[uchiha_it@chi]

Câu 25: Hấp thụ hết 4,48 lít CO2 (đktc) vào dung dịch chứa x mol KOH và y mol Ka2CO3 thu được 200 ml dung dịch X. lấy 100 ml dung dịch X cho từ từ vào 300 ml dung dịch HCl 0,5 M thu được 2,688 lít khí ( đktc). mặt khác 100ml dung dịch X tác dụng với Ba(OH)2 dư thu được 39,4 gam kết tủa. giá trị của x là:
A.0,15             B.0,2               C.0,1            D.0,06

[lina]

Cau 26: cho 14,4 gam h2 $ Mg,Fe ,Cu$  có số mol bằng nhau ,tác dụng hết với d2 HNO3 dư thu đc d2X và h2 khí Y gồm NO2, NO ,N2O ,N2 trong đó số mol N2 bằng số molNO2,cô cạn cẩn thận d2 X thu đc58,8 g muối khan ,số mol HNO3 đã phản ứng là
A 0,893
B 0,700
C O,725
D O,832

[Nguyễn Thuỳ Vy]

Câu 25: Hấp thụ hết 4,48 lít CO2 (đktc) vào dung dịch chứa x mol KOH và y mol Ka2CO3 thu được 200 ml dung dịch X. lấy 100 ml dung dịch X cho từ từ vào 300 ml dung dịch HCl 0,5 M thu được 2,688 lít khí ( đktc). mặt khác 100ml dung dịch X tác dụng với Ba(OH)2 dư thu được 39,4 gam kết tủa. giá trị của X là:
A.0,15             B.0,2               C.0,1            D.0,06

E không hiểu giá trị của X là như thế nào??
Bài này e tính được: [tex]n_{K_2CO_3 (X)}=0,11 (mol) \\ n_{KHCO_3 (X)}=0,09 (mol)[/tex]