TIẾN TỚI ĐỀ THI ĐẠI HỌC - HÓA VÔ CƠ

[superburglar]

Bài 30
Vì thu được hỗn hợp 3 muối nên [tex]Fe^{3+}[/tex] dư, Cu phản ứng hết
[tex]2Fe^{3+}+Cu \rightarrow 2Fe^{2+} +Cu^{2+} \rightarrow n_{CuSO_4}=\dfrac{1}{2}n_{FeSO_4}=\dfrac{1}{3}n_{Fe_2(SO_4)_3}=a \rightarrow 122,76=135a+254a+975a=1364a \rightarrow a=0,09 \\ n_{KMnO_4}=\dfrac{0,09.2}{5}=0,036 \rightarrow m_{KMnO_4}=158.0,036=5,688[/tex]
Chọn C
Hỏi k tl, cứ làm ==

cach giai cua ban ok ruj.hj.dang onl bang dt.

[Mai Nguyên]

Câu 32 : Hòa tan hết 1,73 gam hỗn hợp rắn gồm lưu huỳnh và phốtpho trong dung dịch có 0,35 mol HNO3 thu được dung dịch X và NO2( sản phẩm khử duy nhất ). Trung hòa X cần 0,19 mol NaOH. Phần trăm khối lượng  photpho trong hỗn hợp rắn đầu là:
A. 46,24%   B. 62,15%   C. 52,45%   D. 53,76%

Gọi số mol P và S là a và b
31a+32b=1,73
[tex]S+6HNO_3 \rightarrow H_2SO_4+2H_2O+6NO_2 \\ P+5HNO_3 \rightarrow H_3PO_4+H_2O+5NO[/tex]
2b+3a+0,35-6b-5a=0,19
Tính ra a,b
%P=53,76%

Không hiểu sao tui làm bảo toàn e sai

[Mai Nguyên]

Câu 33 : Hoà tan a gam Al vào 450 ml dd NaOH 1M thu được 13,44 lít H2 (đktc) và dd A. Hoà tan b gam Al vào 400 ml dung dịch HCl 1M thu được 3,36 lít H2 (đktc) và dd B. Trộn dd A với dd B đến phản ứng hoàn toàn thì thu được m gam kết tủa. Giá trị m là
A. 7,8.   B. 3,9.   C. 35,1.   D. 31,2.

Với NaOH
[tex]n_{H_2}=0,6 \rightarrow n_{NaOH}=0,4<0,45 \rightarrow A: \ 0,05 \ mol \ NaOH, \ 0,4 \ mol \ NaAlO_2[/tex]
Với HCl
[tex]n_{HCl}=0,3<0,4 \rightarrow B: \ 0,1 \ HCl, \ 0,1 \ mol \  AlCl_3[/tex]
Trộn A với B
[tex]NaAlO_2+HCl+H_2O \rightarrow NaCl+Al(OH)_3 \\ n_{Al(OH)_3}=0,1-0,05=0,05 \rightarrow m=3,9[/tex]

Chọn B, đúng k

[superburglar]

Câu 33 : Hoà tan a gam Al vào 450 ml dd NaOH 1M thu được 13,44 lít H2 (đktc) và dd A. Hoà tan b gam Al vào 400 ml dung dịch HCl 1M thu được 3,36 lít H2 (đktc) và dd B. Trộn dd A với dd B đến phản ứng hoàn toàn thì thu được m gam kết tủa. Giá trị m là
A. 7,8.   B. 3,9.   C. 35,1.   D. 31,2.

Với NaOH
[tex]n_{H_2}=0,6 \rightarrow n_{NaOH}=0,4<0,45 \rightarrow A: \ 0,05 \ mol \ NaOH, \ 0,4 \ mol \ NaAlO_2[/tex]
Với HCl
[tex]n_{HCl}=0,3<0,4 \rightarrow B: \ 0,1 \ HCl, \ 0,1 \ mol \  AlCl_3[/tex]
Trộn A với B
[tex]NaAlO_2+HCl+H_2O \rightarrow NaCl+Al(OH)_3 \\ n_{Al(OH)_3}=0,1-0,05=0,05 \rightarrow m=3,9[/tex]

Chọn B, đúng k

Cần lưu ý còn phản ứng [tex]AlCl_{3}+3NaAlO_{2}+6H_{2}O\rightarrow 3NaCl+4Al(OH)_{3}[/tex]
Chọn C

[superburglar]

Câu 32 : Hòa tan hết 1,73 gam hỗn hợp rắn gồm lưu huỳnh và phốtpho trong dung dịch có 0,35 mol HNO3 thu được dung dịch X và NO2( sản phẩm khử duy nhất ). Trung hòa X cần 0,19 mol NaOH. Phần trăm khối lượng  photpho trong hỗn hợp rắn đầu là:
A. 46,24%   B. 62,15%   C. 52,45%   D. 53,76%

Gọi số mol P và S là a và b
31a+32b=1,73
[tex]S+6HNO_3 \rightarrow H_2SO_4+2H_2O+6NO_2 \\ P+5HNO_3 \rightarrow H_3PO_4+H_2O+5NO[/tex]
2b+3a+0,35-6b-5a=0,19
Tính ra a,b
%P=53,76%

Không hiểu sao tui làm bảo toàn e sai

Bạn nên nhớ quá trình tạo PO4,SO4 thì sẽ tao ra H+ nữa.bảo toàn e làm bình thường

[vuthiyen1234]

Câu 33 : Hoà tan a gam Al vào 450 ml dd NaOH 1M thu được 13,44 lít H2 (đktc) và dd A. Hoà tan b gam Al vào 400 ml dung dịch HCl 1M thu được 3,36 lít H2 (đktc) và dd B. Trộn dd A với dd B đến phản ứng hoàn toàn thì thu được m gam kết tủa. Giá trị m là
A. 7,8.   B. 3,9.   C. 35,1.   D. 31,2.

đáp án là C phải k bạn

Bạn có thể viết lời giải cho mọi người tham khảo k?

bạn thông cảm nha mình k bit đánh máy bài làm nên k post được

[vuthiyen1234]

Câu 31: : Điện phân 200 ml dung dịch R(NO3)2 (R có hóa trị 2 và 3, không tác dụng với H2O) với cường độ I = 1A trong 32 phút 10 giây thì thấy có khí thoát ra ở catốt, ngừng điện phân và để yên dung dịch một thời gian thu được 0,28 gam kim loại và khối lượng dung dịch giảm m gam, giá trị của m là
A. 0,72   B. 0,59   C. 1,44   D. 0,16

R(NO3)2 +H2O --> R+1/2 O2 +2 HNO3
0.01----->0.01------>0.01 0.02 (mol)
4HNO3+R -->R(NO3)3 +NO+2H2O
0.02      0.01                                                    :ban đầu
0.02    0.005   0.005      0,005                       :phản ứng
0          0.005    0.005                                      :sau
nO2=It/nF=0.005 mol
mdd giảm =mO2+mNO+mKLdư= 0.05*32 +0.005*30+0.28= 0.59(g)
ĐÁP ÁN b

[superburglar]

Câu 34 : Hòa tan hết 8,56 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4 và CuO trong 400 ml dung dịch HNO3 1M, kết thúc các phản ứng thu được dung dịch Y và 0,01 mol NO (sản phẩm khử duy nhất). Điện phân dung dịch Y (điện cực trơ, không màng ngăn, hiệu suất 100%) với cường độ dòng điện không đổi 5A, trong 1 giờ 20 phút 25 giây. Khối lượng catot tăng lên và tổng thể tích khí thoát ra (đktc) ở hai điện cực khi kết thúc điện phân lần lượt là
A. 1,28 gam và 2,744 lít.    B. 2,40 gam và 1,848 lít.      C. 1,28 gam và 1,400 lít.    D. 2,40 gam và 1,400 lít.

[vuthiyen1234]

Câu 34 : Hòa tan hết 8,56 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4 và CuO trong 400 ml dung dịch HNO3 1M, kết thúc các phản ứng thu được dung dịch Y và 0,01 mol NO (sản phẩm khử duy nhất). Điện phân dung dịch Y (điện cực trơ, không màng ngăn, hiệu suất 100%) với cường độ dòng điện không đổi 5A, trong 1 giờ 20 phút 25 giây. Khối lượng catot tăng lên và tổng thể tích khí thoát ra (đktc) ở hai điện cực khi kết thúc điện phân lần lượt là
A. 1,28 gam và 2,744 lít.    B. 2,40 gam và 1,848 lít.      C. 1,28 gam và 1,400 lít.    D. 2,40 gam và 1,400 lít.

bảo toàn e=>[tex]n_{fe3o4}[/tex]=3[tex]n_{NO}[/tex]=0,03 mol
=>[tex]n_{CuO}[/tex]=0,02 mol
=>[tex]n_{Fe(NO3)3}[/tex]=0,09 mol, [tex]n_{Cu(no3)2}[/tex]=0,02 mol, [tex]n_{HNO3}[/tex]dư =0,08 mol
[tex]\Sigma n_{e}=0,25 mol[/tex]
catot:Fe+3 đp đầu tiên=>Cu2+=>H+
anot:2H2O->4H++4e+O2
=>mcaot=0,02.64
    V=22,4(0,06+0,0625)=2,744 l
=>đ.a A

[superburglar]

Câu 35: Hỗn hợp X gồm [tex]M_{2}CO_{3}[/tex],MHCO3, và MCl( M là kim loại kiềm). Cho 32,65 g X tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu được dung dịch Y và có 17,6g CO2 thoát ra. Dung dịch Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu được 100,45g kết tủa. Tính phần trăm khối lượng MHCO3 trong X là?
A 45,33%
B 13,02%
C 34,53%
D 41,65%

[Mai Nguyên]

Gọi số mol 3 chất là a, b, c
[tex]a+b=0,4, \ 2a+b+c=0,7 \rightarrow a+c=0,3 \\ 0,7M+60a+61b+35,5c=32,65>0,7M+60.0,4 \rightarrow M<12,3 \rightarrow M: \ Li \\ \rightarrow a=b=0,2,  \ c=0,1 [/tex]
 Từ đó tính %, đáp án D

[superburglar]

Câu 36    Cho m gam Fe vào dung dịch [tex]AgNO_{3}[/tex] được hỗn hợp X gồm 2 kim loại. Chia X thành 2 phần:
- Phần 1 có khối lượng m1 gam cho tác dụng với dung dịch HCl dư được 0,1 mol khí H2.
- Phần 2 có khối lượng m2 gam cho tác dụng hết với dung dịch [tex]HNO_{3}[/tex] loãng dư được 0,4 mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Biết m2 – m1 = 32,8. Vậy giá trị của m là:
   A. 17,4 gam hoặc 63,3 gam            B. 33,6 gam hoặc 47,1 gam
   C. 33,6 gam hoặc 63,3 gam            D. 17,4 gam hoặc 47,1 gam

[Mai Minh Tiến]

Câu 36    Cho m gam Fe vào dung dịch [tex]AgNO_{3}[/tex] được hỗn hợp X gồm 2 kim loại. Chia X thành 2 phần:
- Phần 1 có khối lượng m1 gam cho tác dụng với dung dịch HCl dư được 0,1 mol khí H2.
- Phần 2 có khối lượng m2 gam cho tác dụng hết với dung dịch [tex]HNO_{3}[/tex] loãng dư được 0,4 mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Biết m2 – m1 = 32,8. Vậy giá trị của m là:
   A. 17,4 gam hoặc 63,3 gam            B. 33,6 gam hoặc 47,1 gam
   C. 33,6 gam hoặc 63,3 gam            D. 17,4 gam hoặc 47,1 gam

Gọi a, b là số mol Fe phản ứng và Fe dư
Fe + 2 AgNO3 --> Fe(NO3)2 + 2 Ag
a---------2a-------------a----------2a
==> rắn X gồm Fe dư b mol và 2a mol Ag
Phần 1: trong m1 gam có: mol Fe = mol H2 = 0.1; Gọi x là mol Ag
Phần 2: trong m2 gam : mol Fe = 0,1.k và mol Ag = x.k
trong hh X có : mol Fe dư = b = 0,1(k+1) và mol Ag = 2a = x(k+1) ==> a = 0,5x(k+1)
Mol Fe dung ban đầu = mol Fe phản ứng + mol Fe dư = a + b = 0,5x(k+1) + 0,1(k+1) = (k+1)(0.1 + 0,5x)
===> m = 56(a+b) = 56(k+1)(0.1+ 0,5x)  (*)
Fe - 3e --> Fe3+
0,1k---0,3k
Ag - e --> Ag+
kx---kx
N5+ + 3e --> NO
--------1,2------0,4
Bảo toàn số mol e: 0,3k + kx = 1,2 ==> k(0,3 + x) = 1,2 (1)
m2 - m1 = (k - 1)m1 = (k - 1)(5.6 + 108x) = 32.8 (2)
Từ (1), (2), khử k := 108x2 – 58,8x + 4,8 = 0 ===> x1 = 0,4444 và x2 = 0,1
Nếu x = 0,1 ==> k = 3, từ (*) ==> m = 33,6
Nếu x = 0,4444 ==> k = 1,612 ==> m = 47,12 ==> câu B

[Mai Nguyên]

Hơ, tui làm cách khác đc k nhỉ

Xét phần 2
[tex]n_{Fe}=\dfrac{0,1m_2}{m_1}=\dfrac{0,1m_2}{m_2-32,8}=0,1+\dfrac{3,28}{m_2-32,8} \\ \rightarrow n_{Ag}=\dfrac{m_2-5.6-\dfrac{183,68}{m_2-3,28}}{108} \\ \rightarrow 3.(0,1+\dfrac{3,28}{m_2-32,8})+\dfrac{m_2-5.6-\dfrac{183,68}{m_2-3,28}}{108} =1,2[/tex]

Giải phương trình bậc 2, mà có vẻ số lớn quá :d-

[superburglar]

Hơ, tui làm cách khác đc k nhỉ

Xét phần 2
[tex]n_{Fe}=\dfrac{0,1m_2}{m_1}=\dfrac{0,1m_2}{m_2-32,8}=0,1+\dfrac{3,28}{m_2-32,8} \\ \rightarrow n_{Ag}=\dfrac{m_2-5.6-\dfrac{183,68}{m_2-3,28}}{108} \\ \rightarrow 3.(0,1+\dfrac{3,28}{m_2-32,8})+\dfrac{m_2-5.6-\dfrac{183,68}{m_2-3,28}}{108} =1,2[/tex]

Giải phương trình bậc 2, mà có vẻ số lớn quá :d-

Nên giải theo cách của @bad chứ cách này mà làm trắc nghiêm thì hay nhầm và hơi lâu.