Câu2.Cho 2,466g kim loại Ba vào 200ml dd HCl có pH=1,sau đó cho tiếp vào dd Fe(NO3)2 dư vào cốc,thu được kết tủa, đem nung trong không khí cho đến khối lượng không đổi thu được m gam rắn .Giá trị m là
A 0,288 B.1,28 C.0,576 D.0,64
Ba + 2[tex]H^{+}[/tex] [tex]\rightarrow[/tex] [tex]Ba^{2+}[/tex] + [tex]H_{2}[/tex]
[tex]n_{Ba}=\frac{2.466}{137}=0.018(mol)[/tex]
Ba có 0.018 mol phản ứng với 0.02 mol [tex]H^{+}[/tex] (pH=1 nên [tex]C_{M}=10^{-1} \frac{g}{mol}[/tex] theo tỉ lệ 1:2 nên Ba còn dư 0.008 mol.
Ba + 2[tex]H_{2}O[/tex] [tex]\rightarrow[/tex] [tex]Ba(OH)_{2} + H_{2}[/tex]
Từ đó suy ra 0.008 mol Ba tạo ra 0.016 mol [tex]OH^{-}[/tex] mà [tex]Fe(OH)_{2}[/tex] cũng có 2 [tex]OH^{-}[/tex] nên tạo ra được 0.008 mol [tex]Fe(OH)_{2}[/tex].
Đem nung thì [tex]Fe(OH)_{2}[/tex] bị oxi hóa lên [tex]Fe(OH)_{3}[/tex] rồi bị phân hủy thành [tex]Fe_{2}O_{3}[/tex] với Số mol bằng [tex]\frac{1}{2}[/tex] [tex]Fe(OH)_{2}[/tex] là 0.004 mol.
Từ đó tính được khối lượng của của m gam rắn là 0.004*(56*2+16*3)=0.64(g).
