Diễn Đàn Vật Lý | Thư Viện Vật Lý

Cho m1 gam khí Hidro và m2 gam khí Oxi vào trong 1 bình thể tích V ở điều kiện tiêu chuẩn. Tính áp suất p tại nhiệt độ T.
Mọi người giúp em hướng làm của bài này.

Tính số mol khí của từng loại.
Dùng định luật dalton về áp suất riêng phần
Trong đó áp suất riêng phần của từng loại ta tính theo phương trình C - M

Đề bài này chỉ cần nói là cho ...vào bình có dung tích V chứ không cần nói là ở ĐKTC (Vì nếu bình không dãn nở thì ở điều kiện nào thì khối khí cũng là V). Còn nếu cho m1 gam H2 và m2 gam Ò vào bình và đậy lại, đo các thông số P, V, T của khối khí ở trong bình mà thấy nó đều bằng các thông số ở đktc thì phải nói người làm thí nghiệm này đã rất gặp may hoặc là anh ta rất giỏi trong việc cân đong đo đếm 8-x
Có thể giải thế này:
Tính số mol n1 = m1/2 của H2, số mol n2 = m2/32 của oxi .
Thể tích khối khí ở đktc là V0 = (n1+n2)22,4 lít.
Áp suất của khối khí ở đktc là P0 = 760mmHg
Nhiệt độ của khối khí ở đktc là T0 = 273K.
Áp dụng phương trình trạng thái cho khối khí trong bình ta có:
P0.V0/T0 = P.V/T
Với P0, V0, T0, V, T đã biết thì suy ra giá trị của P.

Cho em hỏi là: nếu như mình cho 1 mol khí Hidro và 1 mol khí Oxi vào 1 bình thể tích 22,4 lít đậy kín, T = 273K. Thì có phải áp suất trong bình chứa đó là 2 atm không ạ?

Hai mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn thì có thể tích 44,8lit, áp suất 1atm.
Giữ nguyên nhiệt độ và nén khối khí đến 22,4 lít thì thẻ tích còn lại 1/2 vậy áp suất tăng lên 2 lần theo định luật Boimariot.
Tất nhiên là những lập luận trên chỉ là thuần túy lý thuyết thôi. Nếu nén đền thể tích nhỏ quá, khi đó áp suất trong bình lớn, định luật sẽ không đúng nữa.
Nếu bạn cho 50 mol khí vào bình 22,4 lít thì chưa chắc áp suất trong bình đã là 50atm đâu. m:- *