Đọc bản đầy đủ ở đây: https://thuvienvatly.com/forums/index.php?topic=15597 : hóa vô cơ cần giúp : lina 03:33:52 PM Ngày 24 April, 2013 nhờ mn giúp t mấy bài nj t cảm ơn !!
câu1 hòa tan 10 g h2 [tex]Cu_{2}S ,CuS[/tex] bằng 200ml d2 [tex]KMnO_{4}[/tex] 0,75 M trong mtruong axit [tex]H_{2}SO_{4}[/tex] sau khi đun sôi để đuổi hết SO2 sinh ra ,lượng [tex]KMnO_{4}[/tex] còn dư phản ứng vừa hết với 175 ml d2 [tex]FeSO_{4}[/tex] 1M /khối lượng CuS trong h2 ban đầu là A 4 g B 5g C 6 g D 7 g câu2 thực hiện phản ứng nhiệt nhôm m gam h2 A gồm Al và [tex]Fe_{2}O_{3}[/tex] đc h2 B (H=100%) Chia B thành 2 phàn bằg nhau ,htan 1 phần trong H2SO4 loãng dư đc 1,12 lít khí htan phần 2 trong NaOH dư thì klg chất ko tan là 4,4 g ,Giá trị của m là A 6,95g B 13,9 g C 8,42 g D 15,64 g Cảm ơn mn !!! :) : Trả lời: hóa vô cơ cần giúp : Mai Nguyên 02:55:22 AM Ngày 25 April, 2013 Câu 1
Quy đổi ra Cu và S Dùng bảo toàn e tính [tex]KMnO_4[/tex] dư -> tính lượng phản ứng Từ đó kết hợp khối lượng hỗn hợp và bảo toàn e tính ra lượng Cu và S -> [tex]n_{Cu_2S}=n_{Cu}-n_S[/tex] Cách làm là vậy Đáp án ra 6 Câu 2 Sản phẩm nhiệt nhôm có [tex]Al_2O_3, \ Fe[/tex] và 1 chất dư Chắc bạn xét 2 TH: nếu Al dư (phần không tan là [tex]Fe[/tex] -> tính được Al (qua pư 1), [tex]Al_2O_3[/tex] qua pư nhiệt nhôm), Hoặc [tex]Fe_2O_3[/tex] dư (phần không tan [tex]Fe(OH)_3, Fe[/tex] (hay là [tex]Fe_2O_3, \ Fe[/tex] ấy ), pư 1có Fe phản ứng -> tính Fe-> tính [tex]Fe(OH)_3, \ Al_2O_3[/tex] -> tính m Câu 2 tui k chắc lắm |