Diễn Đàn Vật Lý | Thư Viện Vật Lý

Cho m gam hỗn hợp Al,CaC2 tác dụng với nước dư, thu được 8,96 lít khí ở đktc, dung dịch và chất rắn X. Hòa tan hết X cần dùng 600ml dung dịch HCl 1M. Gía trị của V là:
A.11,8 B.17,2   C.28,3   D.41
Mong mọi người giúp đỡ

Bạn xem lại đáp án giùm mình, giải ra thì 9< m< 27.4g
P/s: Đề yêu cầu tính m nhé.

Đáp án đúng rồi đó bạn

Nãy quên không đọc kỹ đề bài, tớ giải lại thì 12.6 < m < 31 ???

Bạn xem kĩ lại yk. Làm vậy sao có đáp án

Sao tui lại ra khác các bạn nhỉ ? Chất rắn có phải [tex] Al(OH)_3 [/tex] không nhỉ ?

Hình như còn CaO nữa

Sao lại có CaO nữa bạn ? Tui không hiểu a. Nếu có thì từ pt nào ra zậy ?

CaC2+H20->CaO+C2H2

Nước dư mà bạn phải ra [tex] Ca(OH)_2 [/tex] chứ nhỉ, nó tan mà, có phải chất rắn đâu

Vậy bạn làm cách của bạn mình xem thử

hihi
chào bạn
mk có đáp án là 17,2
hiii :)

CaC2 + 2H2O ---> Ca(OH)2 + C2H2  (1)

2Al + Ca(OH)2 + 2H2O ---> Ca(AlO2)2 + 3H2  (2)
Cho hỗn hợp vào nước dư thu dung dịch và chất rắn X nên X là Al dư
nkhí = 0,4 mol
nHCl = 0,6 mol
 6HCl + 2Al --> 2AlCl3 + 3H2   (3)
Theo (3) th× nAl d­ = 0,2 mol
Đặt nCaC2 = a mol th×
 Theo (1) nC2H2  = a mol
Theo (2) nH2 = 3a mol
Ta có 3a +a = 0,4 suy ra a = 0,1 mol
Theo (2) nAl = 2a= 0,2 mol suy ra nAl = 0,2 + 0,2 = 0,4 mol
Vậy m= 0,1x64 + 0,4x27= 17,2 g

Bạn @vinh có vẻ thik phương pháp chặn thì phải ^-^.
Bạn thử cách này xem.Để ý còn chất rắn nên chất đó phải là Al=>Al dư trong pu giữa Al và Ca(OH)2.Lại thầy chỉ có một muối [tex]Ca(AlO_{2})2[/tex]==>nAl pư=2nCa=2x mol.bảo toàn e có 2x*3/2+x=0,4==>x=0,1mol.Dễ dàng tính lượng Al dư là 0,2 mol==>đáp án
PS:ở bài này không phải viết phương trình,chỉ cần để ý chất tạo thành là [tex]Ca(AlO_{2})2[/tex] và [tex]CaC_{2}xmol\Leftrightarrow C_{2}H_{2}xmol[/tex] là có thể giải quyết nhanh chóng :D