Diễn Đàn Vật Lý | Thư Viện Vật Lý

X là dd Al2(SO4)3 aM, Y là dd Ba(OH)2 bM.Cho 200 ml dd X td với 240 ml dd Y thu được 85,5g kết tủa.Mặt khác 200 ml dd X td với 760 ml dd Y thu được 248,7g kết tủa.Giá trị a,b lần lượt là(biết phản ứng xảy ra hoàn toàn)
A, 1,5 và 1,75         B,1,75 và 2,25         C,1,5 và 1,25           D, 1,75 và 1,5

tớ tìm được b coi như là xong nha. lười không muốn tìm a.
trong 2 thí nghiệm ta thấy V dd Y tăng hơn 3 lần, kết tủa tăng quá trời luôn, vậy ở thí nghiệm 1 ba+2 phải hết thì khi cho vào nó mới tăng kết tủa kinh khủng như vậy.
do Ba+2 nó hết nên kết tủa BaSO4 = 0,24b . tính theo Ba+2 mà
ta có do Ba+2 hết nên số mol của nó < số mol SO4 -2
<->    0,6.a>0,24.b
<->   a>0,4b

lập tỉ lệ OH- / Al +3 = (0,48b) / (0,4a) <(0,48.a/0,4) / (0,4.a) =3
tỉ số này nhỏ hơn 3 nên có kết tủa Al(OH)3 tính theo OH- vì nó hết mà
nên số mol Al(0h)3 =o,16


tổng lại kết tủa ở thí nghiệm 1 có 0,24b mol BariSunfat và 0,16b mol nhôm hidroxit có tổng khối lượng là 85,8 gam. tính ra  b=1.25, đáp án C bạn à.

Ta có nAl3+=0,4a ,nSO42-=0,6a   

TN1: nBa2+=0,24b ,nOH-=0,48b          TN2: nBa2+=0,76b ,nOH-=1,52b

Ta thấy khi lượng bazo tăng lên thì KT tăng lên chứng tỏ ở TN1 OH-  đã hòa tan hết lượng Al3+, còn ở thí nghiệm 2 sau khi tạo kết tủa ,lượng OH- dư còn hòa tan KT thành muối !!!

Áp dụng 2 công thức sau đây để giải nhanh bài toán: nOH-max=4nAl3+ -nKT và nOH-min=3nKT

TN1:  Ba2+ + SO42- ---->BaS04
       0,24b     0,6a  ----->0,24b   (Do Al2(SO4)3 dư)

       Al3+ + 3OH- --->Al(OH)3
       0,4a     0,48b---> 0,16b

Vì thế ta có 0,24b*233 +0,16b*78=85,5 ==>b=1,25 (đến đây xem như kt bài toán )
TN2:   Ba2+ + SO42- --->BaSO4
         0,76b    0,6a ----->0,6a
 
         Al3+ + 3OH- ---->Al(OH)3
          0,4a   1,52b                 

Từ đó tính được nAl(OH)3=4.0,4a -1,52b=1,6a-1,9

===> 0,6a*233 +(1,6a-1,9)*78=248,7 ==>a=1,5