Nhờ m.n và Mod giải giúp ạ.
Bài 1. Đốt cháy hoàn toàn 0.56l hh khí (đo ở 0
oc, 1atm) gồm hai hidrocacbon có cùng số nguyên tử C và cho các sản phẩm phản ứng lần lượt đi qua bình I đựng P2O5, bình II đựng KOH. sau khi kết thúc thí nghiệm thấy bình I tăng 1.912g và binh II tăng 4,4g.
a, viết ptpu
b, tính m
CO2 và mH
2O
c, tính %thể tích mỗi hidrocacbon trong hh ban đầu
Mình thử nhé:
a, bình II tăng 4,4gam ==> m_CO2 = 4,4gam ==> n_CO2=0,1mol
bình I tăng 1,912gam ==> m_H2O [tex]\approx[/tex] 1,192gam ==> n_H2O =0,106 mol
số lẻ quá!
ta thấy: n_CO2 < n_H2O ==> có thể hh là ankan nhưng theo đề hai hidrocacbon có số nguyên tử C giống nhau nên nếu cả hai cùng là ankan thì 2 chất đều giống nhau ==> 2 chất không cùng là ankan
PV =nRT ==> n_hh=PV/RT = (1.0,56)/(0,082.273)= 0,025mol ==> H(tb)=2n_H2O/n_hh=2.0,106/0,025=8,48
==> C3H6; C3H8
số mol H(tb) thế này chẳng ở giữa khoảng nào!
pt:
C3H6 --> 3CO2 + 3H2O
x 3x 3x
C3H8 ---> 3CO2 + 4H2O
y 3y 4y
b, kì thật, đề cho m_CO2 và m_H2O rồi thì tính toán gì nữa? có lẽ đề muốn tính m_CO2, m_H2O cho từng chất.
==> 3x + 3y = 0,025; 3x + 4y=0,106
==> x=0,027; y=0,006
==> C3H6: m_CO2=3.0,027.44=3,564g; m_H2O=3.0,027.18=1,458g
C3H8: m_CO2=3.0,006.44=0,792g; m_H2O=4.0,006.18=0,432g
c,%V_C3H6 = 0,027/0,025 > 100%
SAI! nhưng hướng đi là như thế, chờ mod lên vậy!