Nhờ mn giúp đỡ em
Một dung dịch HA có nồng độ 0,373% có khối lượng riêng bằng 1,000g/ml và pH = 1,7 . Khi pha loãng gấp đôi thì pH=1,89
1.Xác định hằng số ion hoá Ka của axít
2. Xác định khối lượng mol và công thức của axit này . Thành phần nguyên tố của axit là Hiđro bằng 1,46% , oxi bằng 46,72% và một nguyên tố X chưa biết (% còn lại)
gọi [HA]=x có pt HA----> [tex]H^{+}+ A^{-}[/tex]
[tex]K_{a}=\frac{[H+][A-]}{[HA]}[/tex] các nồng độ này đc xác định khi ở trang thái cân bằng
ctex]\Leftrightarrow[/tex] [tex]\frac{0,02^{2}}{x-0,02}=\frac{0,0129^{2}}{0,5x-0,0129}[/tex]---> x=0,0545---> ka=0,0116
b,
giả sử có 1lit dd axit HA có [tex]m_{HA}=3,73[/tex], [tex]n_{HA}=0,0545[/tex]---> M=68,4
giả sử có 1 mol axit có [tex]m_{H}=0,0146.68,4=1[/tex]g--> có 1 mol H
[tex]m_{O}=0,4672.68,4=32[/tex]g---> có 2 mol oxi
--->[tex]m_{X}=35,4[/tex] các trường hơp trong HA có 2,3,4,5 mol X đều ko thỏa mãn ---> X=Cl
axit HClO2