TIẾN TỚI ĐỀ THI ĐẠI HỌC - HÓA VÔ CƠ

[khác]

Lưu ý: Đây là diễn đàn của Thư Viện Vật Lý. Tài khoản ở Diễn Đàn Vật Lý khác với tài khoản ở trang chủ Thuvienvatly.com. Nếu chưa có tài khoản ở diễn đàn, bạn vui lòng tạo một tài khoản (chỉ mất khoảng 1 phút!!). Cảm ơn các bạn.

Phòng chát chít

[superburglar]

Câu 12 Nung nóng đến khối lượng không đổi 81 gam Fe(NO3)2 trong một bình kín không có oxi, được chất rắn X và hỗn hợp khí Y. Dẫn Y vào nước dư được dung dịch Z. Cho toàn bộ X vào Z, sau phản ứng thấy còn lại m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là
A. 8   B. 16   C. 24   D. 32

[superburglar]

câu 13 . Điện phân  dd có chứa 0,1 mol CuSO4 và 0,2 mol FeSO4 trong thùng điện phân không có màng ngăn. Sau một thời gian thu được 2,24 lít khí ở anot thì dừng lại. Tính khối lượng kim loại thu được ở catot.
  A. 12g                           B. 6,4g                          C. 17,6g                                D. 7,86 g

[uchiha_it@chi]

Câu 14: Hòa tan 2m (gam) kim loại M bằng dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư hay hòa tan m (gam) hợp chất X (hợp chất của M với lưu huỳnh) cũng trong dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư thì cùng thu được khí NO2 (sản phẩm khử duy nhất) có thể tích bằng nhau ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất. Giả sử nguyên tố lưu huỳnh chỉ bị oxi hóa lên mức cao nhất. Kim loại M và công thức phân tử của X lần lượt là
A. Mg và MgS.   B. Cu và Cu2S.   C. Cu và CuS.   D. Fe và FeS.

[Trần Anh Tuấn]

Câu 12 Nung nóng đến khối lượng không đổi 81 gam Fe(NO3)2 trong một bình kín không có oxi, được chất rắn X và hỗn hợp khí Y. Dẫn Y vào nước dư được dung dịch Z. Cho toàn bộ X vào Z, sau phản ứng thấy còn lại m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là
A. 8   B. 16   C. 24   D. 32

EM xin giải như sau
[tex]4Fe(NO_{3})_{2}\rightarrow 2Fe_{2}O_{3}+O_{2}+8NO_{2}[/tex]
Ta tính được
[tex]n_{Fe(NO_{3})_{2}}=0,45mol\rightarrow n_{Fe_{2}O_{3}}=0,225mol;n_{O_{2}}=0,1125mol;n_{NO_{2}}=0.9mol[/tex]

X là [tex]Fe_{2}O_{3}[/tex] , Y là [tex]NO_{2};O_{2}[/tex]

[tex]O_{2}+4NO_{2}+2H_{2}O\rightarrow \rightarrow 4HNO_{3}[/tex]

Tính ra [tex]n_{HNO_{3}}=0,45mol[/tex]

[tex]6HNO_{3}+Fe_{2}O_{3}\rightarrow 2Fe(NO_{3})_{2}+3H_{2}O[/tex]

[tex]\rightarrow n_{Fe_{2}O_{3}}=0,075mol[/tex]

Vậy [tex]\rightarrow n_{Fe_{2}O_{3}}[/tex] dư = 0,225=0,075=0,15mol[tex]\rightarrow m=24g[/tex]

Vậy chọn C

[Trần Anh Tuấn]

câu 12 . Điện phân  dd có chứa 0,1 mol CuSO4 và 0,2 mol FeSO4 trong thùng điện phân không có màng ngăn. Sau một thời gian thu được 2,24 lít khí ở anot thì dừng lại. Tính khối lượng kim loại thu được ở catot.
  A. 12g                           B. 6,4g                          C. 17,6g                                D. 7,86 g

số mol khí O2 ở anot là  2,24/22,4 = 0,1 
[tex]\rightarrow[/tex] CuSO4 điện phân trước và hết
[tex]CuSO_{4}+H_{2}O\rightarrow Cu+0,5O_{2}+H_{2}SO_{4}[/tex]
             0,1-------------------              0,1---0,05-------   0,1
dd lúc này gồm : H2SO4 0,1 mol và FeSO4 0,2 mol,
Tiếp tục điện phân tiếp , H2SO4 sẽ điện phân
H2O -------------> H2 + 0,5 O2
0,1--------------------------0,05
FeSO4 chưa điện phân
Khối lượng kim loại là 64 . 0,1 =6,4g
Chọn B

[Trần Anh Tuấn]

Câu 13: Hòa tan 2m (gam) kim loại M bằng dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư hay hòa tan m (gam) hợp chất X (hợp chất của M với lưu huỳnh) cũng trong dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư thì cùng thu được khí NO2 (sản phẩm khử duy nhất) có thể tích bằng nhau ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất. Giả sử nguyên tố lưu huỳnh chỉ bị oxi hóa lên mức cao nhất. Kim loại M và công thức phân tử của X lần lượt là
A. Mg và MgS.   B. Cu và Cu2S.   C. Cu và CuS.   D. Fe và FeS.

Ta có bảo toàn e [tex]M^{0}-ne\rightarrow M^{+n}[/tex]
                                  2m/M-------------------> 2mn/M
Hoà tan m chất X thì có
[tex]M^{0}-ne\rightarrow M^{+n}[/tex]
[tex]S^{0}-6e\rightarrow S^{+6}[/tex]
Trong m gam hợp chất X có a mol M và b mol S
Số mol e nhường là na + 6b
Mặt khác [tex]m=32b+Ma[/tex]
Do thu được cùng lượng NO2 nên số mol e nhường bằng nhau:ta có pt
[tex]\frac{2mn}{M}=6b+na[/tex]
Thay m vào ra được [tex]\frac{a}{b}=\frac{6}{n}-\frac{64}{M}[/tex]
Trong hợp chất X, kim loại M có hoá trị k thì [tex]\frac{a}{b}=\frac{2}{k}[/tex]
[tex]\rightarrow M=\frac{32}{\frac{3}{n}-\frac{1}{k}}[/tex]
Lập bảng rồi chọn Chọn k = 1, n = 2, M = 64
M là Cu
X là Cu2S
Vậy chọn B
PS : 2 cái B rồi ko biết có sai ko

[superburglar]

Câu 12 Nung nóng đến khối lượng không đổi 81 gam Fe(NO3)2 trong một bình kín không có oxi, được chất rắn X và hỗn hợp khí Y. Dẫn Y vào nước dư được dung dịch Z. Cho toàn bộ X vào Z, sau phản ứng thấy còn lại m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là
A. 8   B. 16   C. 24   D. 32

EM xin giải như sau
[tex]4Fe(NO_{3})_{2}\rightarrow 2Fe_{2}O_{3}+O_{2}+8NO_{2}[/tex]
Ta tính được
[tex]n_{Fe(NO_{3})_{2}}=0,45mol\rightarrow n_{Fe_{2}O_{3}}=0,225mol;n_{O_{2}}=0,1125mol;n_{NO_{2}}=0.9mol[/tex]

X là [tex]Fe_{2}O_{3}[/tex] , Y là [tex]NO_{2};O_{2}[/tex]

[tex]O_{2}+4NO_{2}+2H_{2}O\rightarrow \rightarrow 4HNO_{3}[/tex]

Tính ra [tex]n_{HNO_{3}}=0,45mol[/tex]

[tex]6HNO_{3}+Fe_{2}O_{3}\rightarrow 2Fe(NO_{3})_{2}+3H_{2}O[/tex] (1)

[tex]\rightarrow n_{Fe_{2}O_{3}}=0,075mol[/tex]

Vậy [tex]\rightarrow n_{Fe_{2}O_{3}}[/tex] dư = 0,225=0,075=0,15mol[tex]\rightarrow m=24g[/tex]

Vậy chọn C

Phản ứng (1) là phản ứng bạn viết sai.phải tạo Fe3+ thay vì Fe2+.
Mục đích cần nhớ của bài này là: Khi cho [tex]NO_{2};O_{2}[/tex] vào nước mà [tex]NO_{2}[/tex] dư thì xảy ra 2 phản ứng sau:
[tex]4NO_{2}+O_{2}+2H_{2}O\rightarrow 4HNO_{3}[/tex]
[tex]3NO_{2}+H_{2}O\rightarrow 2HNO_{3}+NO[/tex]
Từ đó bạn có thể tính lại để ra đáp án bài này chứ
P/S:khi làm hóa bạn nên hạn chế viết phương trình.Bạn có thể không cần viết 2 phương trình trên mà bảo toàn luôn e cũng ra kết quả

[vinhbkis]

Câu 14:
Cho hơi nước đi qua than nóng đỏ được hỗn hợp khí X gồm [tex]CO_{2}, CO, H_{2}[/tex]. Toàn bộ lượng khí X vừa đủ để khử hết 48g [tex]Fe_{2}O_{3}[/tex] thành Fe và thu được 10,8g [tex]H_{2}O[/tex]. Phần trăm thể tích[tex]CO_{2}[/tex] trong X là:
         

A. 28,571%                                     B .14,286                         C .13,235%                             D .16,135% 

[uchiha_it@chi]

Câu 13: Hòa tan 2m (gam) kim loại M bằng dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư hay hòa tan m (gam) hợp chất X (hợp chất của M với lưu huỳnh) cũng trong dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư thì cùng thu được khí NO2 (sản phẩm khử duy nhất) có thể tích bằng nhau ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất. Giả sử nguyên tố lưu huỳnh chỉ bị oxi hóa lên mức cao nhất. Kim loại M và công thức phân tử của X lần lượt là
A. Mg và MgS.   B. Cu và Cu2S.   C. Cu và CuS.   D. Fe và FeS.

Ta có bảo toàn e [tex]M^{0}-ne\rightarrow M^{+n}[/tex]
                                  2m/M-------------------> 2mn/M
Hoà tan m chất X thì có
[tex]M^{0}-ne\rightarrow M^{+n}[/tex]
[tex]S^{0}-6e\rightarrow S^{+6}[/tex]
Trong m gam hợp chất X có a mol M và b mol S
Số mol e nhường là na + 6b
Mặt khác [tex]m=32b+Ma[/tex]
Do thu được cùng lượng NO2 nên số mol e nhường bằng nhau:ta có pt
[tex]\frac{2mn}{M}=6b+na[/tex]
Thay m vào ra được [tex]\frac{a}{b}=\frac{6}{n}-\frac{64}{M}[/tex]
Trong hợp chất X, kim loại M có hoá trị k thì [tex]\frac{a}{b}=\frac{2}{k}[/tex]
[tex]\rightarrow M=\frac{32}{\frac{3}{n}-\frac{1}{k}}[/tex]
Lập bảng rồi chọn Chọn k = 1, n = 2, M = 64
M là Cu
X là Cu2S
Vậy chọn B
PS : 2 cái B rồi ko biết có sai ko

cảm ơn )
Bạn làm đúng rồi. nhưng vì đây là thi trắc nghiệm nên bạn có thể làm nhanh bằng cách thử. có 2 đáp án Cu nên thử trước. và chọn m là 1 số cụ thể để dễ tính toán. sẽ dễ dàng tính số e cho. và chỉ cần máy tính

[uchiha_it@chi]

Câu 14:. Hoà tan hoàn toàn hh X gồm Fe và Mg bằng một lượng vừa đủ dd HCl 20 % thu được dd Y. Nồng độ FeCl2 trong dd Y là 15.76%. Nồng độ % MgCl2 trong dd Y là:
A.24.24%             B.11.79%               C.28.21%               D.15.76%

[Mai Nguyên]

Coi khối lượng dung dịch HCl là 365g [tex]\rightarrow n_{HCl}=2 \ mol[/tex]
Số mol Fe và Mg và a và 1-a
Có [tex]\dfrac{127a}{365+56a+24-24a-2}=0.1576 \rightarrow a=0.4619 \\ \rightarrow C(MgCl_2)=\dfrac{95-95a}{387-32a}=13.73[/tex]

[uchiha_it@chi]

Coi khối lượng dung dịch HCl là 365g [tex]\rightarrow n_{HCl}=2 \ mol[/tex]
Số mol Fe và Mg và a và 1-a
Có [tex]\dfrac{127a}{365+56a+24-24a-2}=0.1576 \rightarrow a=0.4619 \\ \rightarrow C(MgCl_2)=\dfrac{95-95a}{387-32a}=13.73[/tex]

cách làm đúng rồi nhưng tính sai thui: 387+32x mà bạn

[uchiha_it@chi]

Câu 15: Cho 672 ml khí clo (đktc) đi qua 200 ml dung dịch KOH a mol/l ở [tex]100^{o}C[/tex]. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X có pH = 13. Lượng chất rắn thu được khi cô cạn dung dịch X là:
A. 1,97 gam   B. 3,09 gam   C. 6,07 gam   D. 4,95 gam

[superburglar]

câu 12 . Điện phân  dd có chứa 0,1 mol CuSO4 và 0,2 mol FeSO4 trong thùng điện phân không có màng ngăn. Sau một thời gian thu được 2,24 lít khí ở anot thì dừng lại. Tính khối lượng kim loại thu được ở catot.
  A. 12g                           B. 6,4g                          C. 17,6g                                D. 7,86 g

số mol khí O2 ở anot là  2,24/22,4 = 0,1 
[tex]\rightarrow[/tex] CuSO4 điện phân trước và hết
[tex]CuSO_{4}+H_{2}O\rightarrow Cu+0,5O_{2}+H_{2}SO_{4}[/tex]
             0,1-------------------              0,1---0,05-------   0,1
dd lúc này gồm : H2SO4 0,1 mol và FeSO4 0,2 mol,
Tiếp tục điện phân tiếp , H2SO4 sẽ điện phân
H2O -------------> H2 + 0,5 O2
0,1--------------------------0,05
FeSO4 chưa điện phân
Khối lượng kim loại là 64 . 0,1 =6,4g
Chọn B

bạn giải ok rồi

[superburglar]

Câu 14:
Cho hơi nước đi qua than nóng đỏ được hỗn hợp khí X gồm [tex]CO_{2}, CO, H_{2}[/tex]. Toàn bộ lượng khí X vừa đủ để khử hết 48g [tex]Fe_{2}O_{3}[/tex] thành Fe và thu được 10,8g [tex]H_{2}O[/tex]. Phần trăm thể tích[tex]CO_{2}[/tex] trong X là:
         

A. 28,571%                                     B .14,286                         C .13,235%                             D .16,135% 

nhận thấy chỉ có C và Fe thay đổi oxh==>bảo toàn e có [tex]n_{C}=\frac{3n_{Fe}}{4}=0,45=n_{CO2}+n_{CO}(1)[/tex]
bảo toàn oxi==>[tex]n_{H2}+n_{CO}=3n_{Fe2O3}=0,9[/tex] mà nH2=nH2O=0,6==>nCO=0,3==>nCO2=0,15==>%CO2=14,28