Diễn Đàn Vật Lý | Thư Viện Vật Lý

Câu 1:Một bình kín dung tích không đổi chứa hh cùng thể tích khí nito và khì hidro ở 0^oC, 100atm. Sau khi tiến hành tổng hợp amoniac, đưa nhiệt độ về O^oC áp suất mới của bình là 90atm. Hiệu suất pứng tổng hợp amoniac là?

Câu 2: Cần bao nhiêu lít N₂ và H₂ (đktc) để điều chế 102g NH₃. Biết hiệu suất pứng là 20%?

Câu 3: Một oxit nito có CTPT ở dạng NO_x trong đó N chiếm 30,43% về khối lượng. Oxit đó là?

Câu 4:Trộn 2 lít NO với 3 lít O₂. Hồn hợp sau pứng có thể tích là bao nhiêu? ( biết các thể tích khí đo ở cùng đk nhiệt độ áp suất, giả sử pứng hoàn toàn)

Câu 5:Cho 4 lít N₂ và 14 lít H₂ vào bình chứa, hh thì đc sau pứng có thể tích bằng 16,4 lít ( thể tích các        khí đo cùng đk). Hiệu suất pứng là?

Câu 6:Để điều chế 4 lít NH₃ từ N₂, H₂ với hiệu suất 50%, thì thể tích H₂ cần dùng ở cùng đk là bao nhiêu?

Câu 7: Dẫn 2,24 lít khí NH₃ đi qua ống đựng 32g bột CuO nung nóng thu đc chất rắn X và khí Y. Thể tích khí Y là?

Câu 8:Một hh gồm: NO, NO₂, N_xO_y biết phần trăm thể tích tương úng của từng oxit trong hh lần lượt là: 45%,15%,40% và phần trăm khối lượng NO trong hh là 23,6%. Công thức của N_xO_y là?

Câu 9:Cho dd NH₃ đến dư vào 20ml dd Al₂(SO₄)₃ x mol/l. Lọc lấy kết tủa và cho vào 100ml dd NaOH 0,2M thì kết tủa vừa tan hết. Giá trị x là?

Câu 10:Nung m gam hỗn hợp gồm NH₄HCO₃ và (NH₄)₂CO₃ đến khi pứng hoàn toàn thu đc 13,44 lít khí NH₃ (đktc) và 11,2 lít khí CO₂ (đktc). Giá trị m là?

Câu 11:Dẫn 2,24 lít khí NH₃ (đktc) qua ống đựng 32g CuO nung nóng thu đc m gam chất rắn X. Giá trị m là?

Câu 12: Cho 100ml dd X chứa Al(NO₃)₃ 0,2M, Cu(NO₃)₂ 0,1M và AgNO₃ 0,2M tác dụng với dd NH₃ dư thu đc m gam kết tủa. Giá trị m là?

Câu 13:Hồn hợp A gồm N₂ và H₂ với tỉ lệ mol 1:3. Tạo pứng giữa N₂ và H₂ cho ra NH₃ với hiệu suất 80% thu đc hh khí B. Tỉ khối A so với B là 0,6. Giá trị m là?

Câu 14: Cho 1,25V lít hh khí B gồm N₂ và H₂ qua ống chứa CuO nung nóng, sau đó loại bỏ hơi nước thì thể tích còn lại chỉ bằng 25% thể tích khí B. Nung nóng B với xúc tác thu được V lít hh khí A. Các khí đo cùng đk.
    a/Phần trăm thể tích của NH₃ trong A là?
    b/ Hiệu suất quá trình tạo A là?

Câu 15:Trong 1 bình kín dung tích không đổi 112 lít chứa N₂ và H₂ theo tỉ lệ thể tích là 1:4 ở O^oC và 200atm với 1 ít xúc tác (thể tích ko đáng kể). Nung nóng 1 thời gian, sau đó đưa về O^oC thấy áp suất trong bình là 180atm. Hiệu suất điều chế NH₃ là?

Câu 16:Người ta điều chế HNO₃ theo sơ đồ sau:
            NH₃[tex]\rightarrow[/tex] NO[tex]\rightarrow[/tex]NO₂[tex]\rightarrow[/tex]HNO₃

Nếu ban đầu có 100mol NH₃ và hiệu suất của mỗi quá trình điều chế là 90% thì khối lượng HNO₃ nguyên chất có thể thu được theo sơ đồ trên là?

[tex]N_{2} + 3H_{2}\rightarrow 2NH_{3}[/tex]

Số mol amoniac điều chế được: [tex]n_{NH_{3}}= \frac{17}{102}= \frac{1}{6}mol[/tex]

Số mol Ni-tơ và Hidro cần dùng (theo lý thuyết): [tex]n_{H_{2}}= \frac{1}{4}mol; \: n_{N_{2}}= \frac{1}{12}mol[/tex]

Thể tích cần dùng (theo lý thuyết): [tex]V_{H_{2}}= 5,6 lit; \: V_{N_{2}}= \frac{28}{15}lit[/tex]
 
Thể tích thực tế cần dùng: [tex]V_{H_{2}}= \frac{5,6 }{\frac{20}{100}} = 28lit; \: V_{N_{2}}= \frac{\frac{28}{15}}{\frac{20}{100}}= 9,33 lit[/tex]


Ta có: [tex]N = \frac{14}{14 + 16x}.100 = 30,43\Rightarrow x = 2[/tex]

Vậy oxit là [tex]NO_{2}[/tex]

[tex]N_{2}+ 3H_{2}\rightarrow 2NH_{3}[/tex]

Tương tự bài vừa rồi, thể tích khí Ni-tơ và Hidro cần dùng theo lý thuyết là:

[tex]V_{H_{{2}}}= 6 lit; \: V_{N_{{2}}}= 2 lit[/tex]

Thể tích các khí cần dùng thực tế là:

[tex]V_{H_{{2}}}= \frac{6}{\frac{50}{100}} = 12 lit; \: V_{N_{{2}}}= \frac{2}{\frac{50}{100}}= 4 lit[/tex]


Cứ 1 mol [tex]NH_{3}[/tex] tạo ra 1 mol [tex]HNO_{3}[/tex], cho nên số mol [tex]HNO_{3}[/tex] thực tế thu được là:

[tex]n_{HNO_{3}}= 100. 0,9.0,9.0,9 = 72,9 mol[/tex]

Khối lượng [tex]HNO_{3}[/tex] thu được: [tex]m_{HNO_{3}}= 72,9 . 63 = 4592,7 g = 4,5927 kg[/tex]

[tex]N_{2} + 3H_{2} \rightarrow 2NH_{3}[/tex] (1)
[tex]\frac{n_{H_{2}}}{V_{H_{2}}} = \frac{n_{N_{2}}}{V_{N_{2}}} = \frac{n_{NH_{3}}}{V_{NH_{3}}}[/tex]
Từ (1) [tex]\Rightarrow[/tex] [tex]V_{H_{2}} = V_{NH_{3}}*\frac{3}{2}*\frac{100}{50}[/tex] = 12(l)

-Ban đầu: [tex]n_{hh} = \frac{PV}{RT} = \frac{200*112}{\frac{22.4}{273}*273} = 1000(mol)[/tex]
[tex]\Rightarrow n_{N_{2}} = 200(mol); n_{H_{2}} = 800(mol)[/tex]
-Sau: [tex]n_{hh} = \frac{PV}{RT} = \frac{180*112}{\frac{22.4}{273}*273} = 900(mol)[/tex]
                [tex]N_{2} + 3H_{2} \rightarrow 2NH_{3}[/tex]
Ban đầu     200        800                      0       (mol)
Phản ứng   a           3a                        2a      (mol)
Còn lại       200-a     800-3a                 2a      (mol)
Tổng còn lại: 200 - a + 800 - 3a + 2a = 900(mol) [tex]\Rightarrow a=50(mol)[/tex]
Vì [tex]n_{N_{2}}[/tex] ít hơn nên tính theo [tex]N_{2}[/tex]
H% = [tex]\frac{50}{200}[/tex] = 25%

Bài 4: [tex]2NO + O_{2} \rightarrow 2NO_{2}[/tex]
              2x(mol) x(mol)                 2x(mol)
Phản ứng   2(l)         1(l)                  2(l)                   
Vì [tex]\frac{V_{NO_{2}}}{2} < \frac{V_{O_{2}}}{1}[/tex] nên [tex]O_{2}[/tex] dư
[tex]\sum{V_{hh}} = V_{NO_{2}sp} + V_{O_{2}}[/tex](dư) = 2 + (3 -1) = 4(l)

[tex]N_{2} + 3H_{2}\rightarrow 2NH_{3}[/tex]
x lit   3x lit      2x lit

Gọi x là thể tích mà khí Ni-tơ đã phản ứng. Tỉ lệ số mol bằng tỉ lệ thể tích nên ta có tỉ lệ thể tích như trên phản ứng.

Thể tích các khí còn lại và thu được sau phản ứng là: [tex]V_{N_{2}}= 4-x; \: V_{H_{2}}= 14 -3x; V_{NH_{3}}= 2x[/tex]

Mà:
[tex]V_{N_{2}}+ V_{H_{2}}+V_{NH_{3}} = 4-x + 14 -3x + 2x = 18 - 2x
\Leftrightarrow 16,4 = 18 -2 x
\Rightarrow x = 0,8 lit[/tex]

Hiệu suất phản ứng: [tex]H = \frac{0,8}{4}. 100 =20%[/tex]

(Vì nếu hiệu suất 100% thì khí Ni-tơ có thể phản ứng hết nên ta dùng khí này để tính.)

(Phản ứng hoàn toàn ??? Và ở điều kiện tiêu chuẩn ??? )

[tex]3CuO + 2NH_{3}\rightarrow N_{2} + 3Cu + 3H_{2}O[/tex]

Số mol khí amoniac: [tex]n_{NH_{3}}= \frac{2,24}{22,4}= 0,1 mol[/tex]

Số mol CuO: [tex]n_{CuO}= \frac{32}{80}= 0,4 mol[/tex]

Ta thấy rằng khí amoniac tác dụng hết, CuO còn dư, vậy sau phản ứng chất rắn X thu được là Cu & CuO, khí Y là khí Ni-tơ.

Số mol khí Ni-tơ thu được: [tex]n_{N_{2}}= \frac{0,1}{2}= 0,05 mol[/tex]

Thể tích khí Y: [tex]V_{N_{2}}= 0,05.22,4 = 1,12 lit[/tex]

Giống câu 7.

[tex]3CuO + 2NH_{3}\rightarrow N_{2} + 3Cu + 3H_{2}O[/tex]

Số mol khí amoniac: [tex]n_{NH_{3}}= \frac{2,24}{22,4}= 0,1 mol[/tex]

Số mol CuO: [tex]n_{CuO}= \frac{32}{80}= 0,4 mol[/tex]

Ta thấy rằng khí amoniac tác dụng hết, CuO còn dư, vậy sau phản ứng chất rắn X thu được là Cu & CuO, khí Y là khí Ni-tơ.

Số mol CuO đã phản ứng: [tex]n_{CuO}= \frac{0,3}{2}= 0,15 mol[/tex]

Số mol CuO dư: [tex]n_{CuO_ du}= 0,4 - 0,15 = 0,25 mol[/tex]

Khối lượng CuO dư: [tex]m_{CuO_ du}= 0,25 . 80 = 20g[/tex]

Khối lượng Cu tạo thành: [tex]m_{Cu}= 0,15 . 64 = 9,6g[/tex]

Câu này em xem lại, lúc sau vẫn là [tex]O^{0}C[/tex] à ?



m là cái gì vậy em?

Các thầy cũng giỏi hóa quá!

^^, thầy phú ra tay cho mọi người biết chứ.

Phản ứng:

[tex]\left( NH_{4}\right)_{2}CO_{3}\rightarrow 2NH_{3}+ CO_{2}+ H_{2}O[/tex]
a mol                   2a mol      a mol

[tex]NH_{4}HCO_{3}\rightarrow NH_{3}+ CO_{2}+ H_{2}O[/tex]
b mol                   b mol        b mol

Ta có:

[tex]2a + b = \frac{13,44}{22,4}= 0,6[/tex]

[tex]a + b = \frac{11,2}{22,4}= 0,5[/tex]

Giải hệ phương trình trên được a và b. Rồi tính được khối lượng hỗn hợp muối ban đầu.

Đáp số: m = 41,2g

Do các muối tác dụng với dd amoniac dư cho nên kết tủa thu được là nhôm hidroxit, còn Cu và Ag tạo muối phức tan.

[tex]Al(NO_{3}) + 3NH_{3} + H_{2}O \rightarrow Al(OH)_{3} + 3NH_{4}NO_{3}[/tex]

Số mol [tex]Al(NO_{3})[/tex]: [tex]n_{1}= 0,1 . 0,2 =0,02 mol[/tex]

Khối lượng [tex]Al(OH)_{3}[/tex] thu được: [tex]m = 0,02. 78 =1,56g[/tex]

[tex]Al_{2}(SO_{4})_{3}+ 6NH_{3} + 6H_{2}O \rightarrow 2Al(OH)_{3}+ 3(NH_{4})_{2}SO_{4}[/tex]


[tex]Al(OH)_{3} + NaOH \rightarrow NaAlO_{2} + 2H_{2}O[/tex]


Số mol NaOH là: [tex]n_{1}= 0,02 mol[/tex]

Số mol [tex]Al(OH)_{3}[/tex] phản ứng với NaOH là: [tex]n_{2}= 0,02 mol[/tex], đây cũng là số mol [tex]Al(OH)_{3}[/tex] được tạo ra ở phản ứng đầu.

Số mol [tex]Al_{2}(SO_{4})_{3}[/tex] phản ứng: [tex]n_{3}= 0,01 mol[/tex]

Nồng độ mol của [tex]Al_{2}(SO_{4})_{3}[/tex] là: [tex]C_{M}= \frac{n_{3}}{V} = \frac{0,01}{0,02}= 0,5M[/tex]

Spam: Choáng  8-x , Nhung ko nghĩ mấy thầy cô dạy vật lý lại đa năng đến thế, giỏi cả hóa nữa.

Em cảm ơn thầy Điền Quang còn lại em tự giải được oy ^^! cảm ơn thầy.

@Thầy Phú, Hồng Nhung: Cám ơn thầy Phú và Hồng Nhung, ĐQ chỉ còn nhớ vài cái đơn giản thôi, mấy bài hơi phức tạp một chút là không giải nổi đâu.  :D



Cám ơn em nhắc nhở, thầy tính sai mà không biết.  8-x

[tex]N_{2} + 3 H_{2}\rightarrow 2NH_{3}[/tex]
x mol  3x mol    2x mol 

 ~O) Lúc đầu hỗn hợp A có 1 mol [tex]N_{2}[/tex] và 3 mol [tex]H_{2}[/tex].

[tex]\bar{M}_{A}= \frac{28.1 + 2. 3}{1 + 3} = \frac{34}{4}[/tex]  (1)

 ~O) Lúc sau hỗn hợp có: [tex](1-x)mol N_{2}; \: (3-3x)mol H_{2}; \: 2x mol NH_{3}[/tex]

[tex]\bar{M}_{B} = \frac{28(1-x)+2 .(3-3x) + 17.2x}{1-x + 3-3x + 2x}= \frac{34}{4-2x}[/tex] (2)

Từ (1) và (2) suy ra:

[tex]\frac{\bar{M}_{A} }{\bar{M}_{B} }= 0,6 \Leftrightarrow \frac{4-2x}{4}= 0,6 \Rightarrow x =0,8 mol[/tex]

 ~O) Hiệu suất của phản ứng: (tính theo số mol của [tex]N_{2}[/tex])

[tex]H = \frac{0,8}{1} . 100 = 80[/tex]

 ~O) Lúc đầu: [tex]N_{2}: V_{1} lit; \: H_{2}:V_{2} lit[/tex] và [tex]V_{1} + V_{2} = 1,25V[/tex] (1)

 ~O) Khi cho qua CuO nung nóng thì:

[tex]H_{2} + CuO \rightarrow H_{2}O + Cu[/tex]
a lit      a lit

Còn lại: [tex]N_{2}: V_{1} lit; \: H_{2}:\left( V_{2} - a \right) lit[/tex] và [tex]V_{1} + V_{2} - a = \frac{1,25V}{4}[/tex] (2)

 ~O) Tổng hợp amoniac:

[tex]N_{2} + 3H_{2} \rightarrow 2NH_{3}[/tex]
b lit     3b lit     2b lit

Còn lại: [tex]N_{2}: (V_{1}-b) \:lit; \: H_{2}:\left( V_{2} - a -3b \right) \:lit; NH_{3}: 2b \:lit[/tex]

[tex]V_{1} - b + V_{2} - a - 3b + 2b = V[/tex] (3)

 ~O) Từ (1) và (2) suy ra: [tex]a = 0,9375V lit[/tex]

Thế vào (3) tính được: [tex]b = -\frac{11V}{32} < 0[/tex] ???

 %-) Không biết số liệu đề cho có đúng không ?

Đúng rồi oi ^^!! cảm ơn thầy. Hôm nay vô lớp giải ra ời thầy :P